过氧化钠与反应二氧化碳如下：
1、过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。
2、Na2O2自己当氧化剂和还原剂，Na2O2中一个O是-1价升0价氧气，另一个O降为-2价。反应中生成1molO2。那么反应物中就有2个O从-1价升0价（所以配2）。另外，O和co2结合，总的来说是歧化反应。
3、过氧化钠是碱性物质，二氧化碳是酸性气体，所以二者会发生化学反应。
过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：（在空气中露置
先与水再与二氧化碳反应，与水反应生成的氢氧化钠再与二氧化碳反应。属于《高中化学必修一》内容）
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
2H2O2 = 2H2O + O2↑，反应放热
总反应化学方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑
过氧化钠介绍：
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（高中教科书上不区分，Na2O2为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。
过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。
1、物理性质：
固体（粉末）纯的过氧化钠为淡黄色，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是 与其发生反应），难溶于碱。燃烧法制备过氧化钠的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm，熔点为460℃，沸点657℃。其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。
2、化学性质：过氧化钠过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）:
过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根;能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。