【物质结构与性质】（1）金属镁有许多重要的用途，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代

Question

【物质结构与性质】（1）金属镁有许多重要的用途，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图： 上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出．（2）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）（3）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为______；第二电离能（I2）B小于A的原因是______． 电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 A 500 4600 6900 9500 B 740 1500 7700 10500 C 580 1800 2700 11600（4）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取______杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是______．（5）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化关系：①基态R原子的价电子排布式为______．②[R（OH）4]-中存在的化学键是______．A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键．

Answer 1

（1）格氏试剂RMgX与醚可以形成络合物，由络合物的结构可知，RMgX与二分子醚络合，Mg提供空轨道、醚键氧原子体积孤对电子，形成配位键，RMgX与醚形成的以二聚体中除Mg与O原子形成配位键外、Mg与X原子也形成1个配位键，配位键如图：，，
故答案为：，；

（2）短周期主族元素中，与氯相邻两元素为F、S，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，
故电负性F＞Cl＞S，故答案为：F＞Cl＞S；
（2）由表中数据可知，C的第四电离能剧增，故C表现+3价，为金属Al元素，由表中数据可知，A第二电离能剧增，故A表现+1价，为Na元素，B的第三电离能剧增，表现+2价，为Mg元素，A⁺外层电子排布为2s²2p⁶稳定结构，难再失去一个电子，B⁺外层电子排布为3s¹，易失去一个电子，故第二电离能（I₂）B小于A，
故答案为：+3；A⁺外层电子排布为2s²2p⁶稳定结构，难再失去一个电子．B⁺外层电子排布为3s¹，易失去一个电子；
（4）由H₂O₂的结构可知，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp³，H₂O₂中氧元素的电负性很强，H₂O₂分子H₂O分子之间形成氢键，使H₂O₂与水任意比互溶，
故答案为：sp³；H₂O₂分子H₂O分子之间形成氢键，使H₂O₂与水任意比互溶；
（5）①R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子，则R原子外围电子排布为3d⁵4s¹，故答案为：3d⁵4s¹；
②R为Cr元素，[Cr（OH）₄]^-与[Al（OH）₄]^-结构相似，Cr³⁺与OH^-之间形成配位键，氧原子与氢原子之间形成极性键，故答案为：BD．