化学中能判断反应能否自发进行的是

Question

如题所述

Answer 1

判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S，△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0，△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自发进行。

当△H>0，△S>0时，需要在较高温度的条件下，才能自发进行。当△H<0，△S<0时，需要在较低温度的条件下，才能自发进行。一般低温时焓变影响为主；高温时，熵变影响为主，而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定。

扩展资料

注意：化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。如无钯作催化剂常温常压下氢氧混合气可长期保持无明显反应。在同等条件下，自发反应的逆反应都是非自发的，须给予外力对之作功才能进行。

反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性，也要指明反应条件。如果没有交代反应条件，只讲“某某反应不自发”“某某反应自发”，实际上是指在常温常压下进行的反应。“一定条件”指“一定的温度一定压强”。

参考资料来源：百度百科——自发反应

Answer 2

热力学中判断化学反应方向是一个普遍适用的判据，综合了焓变熵变和温度三者一体的结论
即△G=△H-T△S＜0 可正向自发进行