原电池 镁铝电极

Question

原电池中，镁铝做电极的盐酸溶液，哪个是负极，说明下原因，谢谢
但是在氢氧化钠溶液中，镁发生钝化，后来是铝做负极啊，所以盐酸溶液会不会也有这种特殊情况？

你们说的有道理，只是我们老师上课这么讲：
负极:2Al-6e+8OH=2[Al(OH)4]
正极：6H2O+6e=3H2+6OH
我不懂为什么

不好意思，我没说清楚：这两个电极反应是在盐酸溶液中的，不是在氢氧化钠溶液，嘻嘻

Answer 1

在不同的溶液中，负极材料不一样，分为两种情况.

1、在氢氧化钠溶液中：

镁并没有发生钝化，而是Mg根本不会和NaOH反应，而Al有两性，可以与NaOH反应，所以铝做负极。

2、在盐酸溶液中：

镁做负极，因为本身Mg和Al都能与HCl反应，这种情况下活泼金属作负极，镁比铝更活泼，所以镁作负极。

扩展资料：

一、原电池常见电极：

1、活泼性不同的金属：如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；

2、金属和非金属（非金属必须能导电）：如锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；

3、金属与化合物如：铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；

4、惰性电极如：氢氧燃料电池，电极均为铂。

二、原电池电极判断：

1、负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）

2、正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池）

参考资料来源：百度百科-原电池

Answer 2

盐酸溶液中镁做负极，因为本身Mg和Al都能与HCl反应，这种情况下活泼金属作负极，镁比铝更活泼，所以镁作负极。

而在氢氧化钠溶液中，镁并没有发生钝化，而是Mg根本不会和NaOH反应，而Al有两性，可以与NaOH反应，所以铝做负极。

要注意的是，原电池的形成要素之一是自发的氧化还原反应，所以在氢氧化钠溶液中铝做负极。

你们老师讲的没错：
负极：2Al-6e- +8OH-=2[Al(OH)4]-
正极：6H2O+6e-=3H2+6OH-
总反应：2Al- +6H2O+2OH-==2[Al(OH)4]- +3H2
化学方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
（这经常考，是要记住的）

不会吧，盐酸里哪来的OH-呀，你确定没记错吗？？？

有问题的话Hi我本回答被提问者采纳

Answer 3

镁做负极，因为原电池中，活泼金属作负极，镁比铝更活泼，所以镁作负极。 盐酸不会

Answer 4

Mg活泼作为负极。

Answer 5

在盐酸中镁是负级 因为镁比铝更活泼 而在naoh中 镁不与NaOH反应而铝要 所以铝为负级