(1)①颈比较长的仪器是长颈漏斗;关闭活塞,向X中加入水使X中液面高于试管中的液面,一段时间后液面保持不变说明A装置不漏气,在制取气体前必须先检查装置的气密性,否则由于漏气收集不到气体;
②气体通过B装置时发生反应的反应物是碳酸氢钠和盐酸,生成物是氯化钠、水和二氧化碳,二氧化碳后面标上上升符号;
③由于浓硫酸具有吸水性,所以要得到干燥的CO
2,通过浓硫酸即可;
④若将气体干燥后再通过饱和NaHCO
3溶液,由于碳酸氢钠溶液中含有水,所以又有水蒸气带出了;
(2)猜想Ⅰ:红色固体可能是Cu,可能是Cu
2O,再有一种可能就是二者都有;
【实验探究】步骤Ⅰ:反应物是铜和氧气,生成物是氧化亚铜,用观察法配平,反应条件是加热写在等号的上边;
(1)①由于Cu
2O性质稳定加热质量不变,铜加热后变为氧化亚铜,质量发生了变化,所以若a=b说明固体质量不变,固体是氧化亚铜;
②若b>a说明固体质量增加了,一定含有铜,因为铜与氧气反应生成氧化亚铜,固体质量变大;
(2)取少量红色固体投入稀硫酸中,充分反应后溶液呈蓝色,说明红色固体能与硫酸反应,铜与硫酸不反应,所以说明此红色固体中含有氧化亚铜;
设氧化亚铜质量为X:
Cu
2O+H
2SO
4=Cu+CuSO
4+H
2O
144 64 固体质量减少80
X 质量减少1.6g
根据:
=解得X=2.88g.
故答案为:(1)①长颈漏斗;A装置的气密性良好;②NaHCO
3+HCl=NaCl+CO
2↑+H
2O;③浓硫酸; ④若将气体干燥后再通过饱和NaHCO
3溶液,则又有水蒸气带出;(2)【提出猜想】Cu
2O和Cu的混合物;【实验探究】4Cu+O
22Cu
2O;II;Cu;Cu
2O;2.88.