化学金属活动顺序

Question

如题所述

Answer 1

锡铅活动性反常；；；
根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即Pb>Sn
。但金属活动顺序表中Sn>Pb
。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。；；；；
从元素周期表的位置看，铅的金属性比锡强，而在金属活动性顺序里，铅反而排在锡的后面，为什么？
从金属结构看，铅的晶体结构与金属铜相似，为面心立方晶格。而在灰锡晶体中，锡原子的排布与金刚石相似，属于共价晶体类型，所以铅的金属性比锡强。在化学性质上，金属性可从它的氧化物的水化物的酸碱性强弱来比较，金属性强的，它的水化物的碱性较强，酸性较弱。锡和铅都能形成两类氢氧化物——R(OH)2和R(OH)4，这些氢氧化物都是两性的，但它们的酸性和碱性是有差别的。R(OH)2型氢氧化物的碱性，比相应的R(OH)4型的碱性要强一些，相反地，酸性却要弱一些，而且按Ge—Sn—Pb的顺序递变：；；
这也说明了铅的金属性比锡强。；；；；
金属活动性顺序是表示固态金属在水或酸溶液中置换出氢的能力大小的顺序，这种能力一般与金属在水溶液中的电极电位高低是一致的。金属的还原电位愈负，活动性愈大，在金属活动性顺序中的位置愈前。从标准电极电位来看，Sn／Sn2+的还原电位为-0.136V，Pb/Pb2+的还原电位为-0.126V，也就是说固态锡在水溶液中失去电子成为水合离子的趋势比铅的大一些。