1. 由于增加濃度，溶質不變，而100ml水對應100g 所以根據稀釋定律：w（濃aq）× m（濃aq）= w（稀aq）× m（稀aq） 因此設定濃溶液質量為x，根據題意有： 28% × x = 14%（x+100） 解得x = 100 溶質KOH物質的量（溶資的物質的量）n（KOH）= （28%× 100）/ 56 = 0.5 mol 濃溶液c(KOH) = 0.5 / 0.08 = 6.25 mol / L 2. 1）w(NaCl)= (20g×14% +30g×24%) / (20g+30g) = 20% 2）c(NaCl）=1000mL×1.15g/cm3*20%/58.5g/mol /1L = 3.93mol/L 3）設加入x mol的NaCl ，那麼對應m=58.5x 可以列出：58.5x / （100 + 58.5x）= 20% x = 0.427mol 3. 對於1mol的CaCl2來講陰陽離子總數為3e. 而對應的氯離子為2mol. 因此對於A, 2L溶液對應0.4mol ，即對應陰陽離子總數為1.2e（1.2mol）. 對於B.由於濃度不受溶液體積的影響，因此氯離子的濃度依然不變，為0.4mol / L. 所以 B 錯誤。 4. 先設反應xA(s) + yB(g）==== zC(g），其中xyz為係數，由題目“同溫測得容器內壓強不變”可知 前後氣體體積不變，即n不變，換句話說就是y=z. 因此設y=z=1，即方程可表達為： xA(s) + B(g）==== C(g）. 由於 根據勒夏特定原理可知固體不影響平衡移動，換句話說無論x取 多少或者A是什麼固體物質（即機構如此簡單或者復雜）都對平衡移動無影響. 因此A,D錯誤。 根據 PV = nRT ，m=pV , m=nM , 三者聯合得出 PM = pRT. 由於題目已知T,P相同，R是常量， 所以M與p成正比. 而題目已知“反应后气体C的密度是原气体密度的4倍”根據剛才推論，此句的意 思為“ C的摩爾質量是B的4倍 ”，由於前面證明了B,C前面係數相等，即n相等，因此此句的意思 又等價於 “ C的質量是B的4倍 ”， 此句換句話說就是在生成物C中，B的質量分數佔25% ，而A 佔 75% . 所以C答案錯誤。正確答案為 B .
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