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通过元素周期表怎么判断原子半径大小 活泼性强弱等这些问题
如题所述
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推荐答案 2013-10-22
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第1个回答 2013-10-22
半径:同周期的 从左至右半径依次递减(不包括稀有气体)单质氧化性依次增强 气态氢化物越来越稳定
同主族的 从上至下半径依次增加 单质还原性依次增强 氧化物的水化物越来越稳定
我们高中老师是这么教我们背的
活泼性有金属活动顺序表:钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 前可置换后 前三由于过度活泼 单质可与水反应置换出氢气 所以无法在溶液中用前三种来置换出后边的金属 没了0.0
相似回答
如何
在
元素周期表
中
判断原子半径大小
答:
在元素周期表中,
同一周期:随核电荷数的递增,原子半径逐渐减小(除稀有气体原子外)
。例如:第三周期:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.同一主族:随核电荷数的递增,原子半径逐渐增大。例如:第IA族:H<Li<Na<K<Rb<Cs<Fr.
在
元素周期表
上
原子
和离子
半径怎么判断
答:
在元素周期表中,
原子半径的判断遵循以下规律(1)对于第1周期以外的元素,随着原子序数的增加,原子半径通常会减小,但惰性气体元素例外
;(2)在同一族中,元素的原子半径会随着电子层数的增加而增大,从上至下递增。对于离子,当核外电子排布相同时,核电荷数较高的离子其半径会更小。
求元素的,
半径大小
,还原性,氧化性,熔沸点在化学
元素周期表
规律 如题
答:
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减
;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金...
元素周期表
上各个元素的
半径大小
是
怎样
的?
答:
氧原子是氧化反应中最小的原子,化学符号为O,可以构成氧气(O2)以及氧化物(如:Fe3O4等)。氧原子非常活泼,自然界中不存在。8,F 0.071nm 氟是一种非金属化学元素,化学符号F,原子序数9。氟是卤族元素之一,属周期系ⅦA族,在
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