给你一个概括版本，
元素周期表学问很多的。一、周期性周期性是指一种有规律性的变化可周而复始、重复出现的性质。周期性必须是有规律性，但有规律的不一定是周期性，因此，它更特征的是重复性。元素周期表中的周期性则表现为变化性。这是学习元素周期表要特别注意的。例如，同一周期从左到右元素的正
化合价由+1价 ─ +7价，但第二周期中氟、
氧元素例外。又如，同一周期从左到右，非金属元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强，但第二周期中，碳的气态氢化物CH4却比氮的气态氢化物NH3稳定，等等。二、相似性——变异性元素周期表中的相似性，是指元素和单质，以及它们的化合物的性质的相似性。相似性表现在同一族中，特别是元素周期表中两边的族，如ⅠA族、ⅦA及0族等，相似性十分明显，而递变性则不强。而中间的族，相似性甚少，主要表现在化合价上的相似。还要注意一族中开头元素往往表现出特殊性质，如ⅦA族的氟、ⅥA族的氧等；氟没有正价，
氢氟酸是弱酸；氧元素没有+6价，氧气是气体，而氧族元素其它元素形成的单质常态下却是固体，水是中性的，等等。第二、三周期中存在着斜线关系，即Be与Al相似，其氢氧化物都具有两性；B与Si相似，其单质都是原子晶体。三、递变性——相对性递变性是指某种性质逐渐变化(逐渐增强或逐渐减弱)的一种性质。元素周期表中的递变性，是指元素和单质，以及它们的化合物的性质随着
原子序数的递增而发生递增或递减变化。递变性既可以表现在同一族中，也可以表现在同一周期中。在元素周期表中间的主族，
化学性质的相似性甚少，(相似只表现在最高正价上)而递变却十分明显。因此，第ⅣA族和第ⅤA族可以描述为：该族元素从上到下表现为从金属性到非金属性的典型的完整的过渡。</p>