初三 化学 科学。急急。。 请详细解答,谢谢! (10 15:39:38)

Question

将一块质量为8.5克的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，在向烧杯中加入91.9克稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4),所得氢气的质量为0.3克。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：1。该铁合金是生铁还是刚？2。反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

0.3克氢气对应0.3/2*56=8.4克铁，故为钢，反应后溶质为硫酸亚铁，共0.15*（56+96）=22.8克，溶液总质量为91.9+8.5-0.3=100克，所以溶质质量分数为22.8%

Answer 2

设Fe为x，列式56:x=2:0.3,解得Fe为8.4g，碳为0.1g，含碳量为1.18%，是钢。
溶质为硫酸亚铁，易算出质量为22.8g,列式算出质量分数22.8/(91.9+8.4-0.3)=22.8%

Answer 3

设Fe的质量为xg，H2SO4质量为yg
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 152 2
xg yg 0.3g
由此可知：
x=56*0.3/2=8.4
y=152*0.3/2=22.8
（1）：含碳量=（8.5-8.4）/8.5*100%=1.2%<2%，所以是钢；
（2）：质量分数=22.8/(8.4+91.9-0.3)*100%=22.8%(溶液质量是铁质量加稀硫酸质量减气体质量，碳杂质不溶，不算在溶液里)

Answer 4

约=1.17%钢
22.8%

Answer 5

设Fe的质量为Xg，H2SO4质量为Yg
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
Xg Yg 0.3g
由此可知：
56／2＝X／0.3g X=56×0.3g÷2=8.4g
152／2＝Y／0.3g y=152×0.3g÷2=22.8g
（1）含碳量=（8.5g-8.4g）/8.5g×100%=1.17%<2%，
所以是钢；
（2）W(FeSO4)=22.8g/(8.4g+91.9g-0.3g)×100%=22.8%(根据质量守恒定律求算，反应后溶液的质量要注意。)