高中化学电解问题

Question

有同学用下图装置做H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的导电性试验。
先在烧杯中加入20ml0.05mol/L的 H2SO4 溶液，通直流电，慢慢低价0.1mol/L的Ba(OH)2溶液40ml，在此过程中，灯泡发光现象是____
A.电灯泡的发光成都不变
B.电灯泡由：亮→暗→灭→暗→亮
C.电灯泡由：亮→更亮→亮

Answer 1

B
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4沉淀+2H2O
很显然Ba(OH)2是过量的
生成的BaSO4是沉淀水是弱电解质灯泡变暗
当氢氧化钡溶液与硫酸恰好完全反应
那时候水就是几乎是纯水那么纯水是不导电的
灯泡灭了
继续加Ba(OH)2
水里有Ba2+离子和OH-离子
又导电了
则灯泡又变亮了

Answer 2

选B答案。
最初的时候，由于硫酸是强电解质，它在水溶液中电离出离子，使得溶液可以导电，灯泡此时是亮的。滴加氢氧化钡的过程中，由于原先溶液中导电的氢离子和硫酸根被消耗，所以导电能力变差，灯泡变暗。一直滴加到溶液中的氢离子和硫酸根被完全反应，此时灯泡熄灭。再继续滴加氢氧化钡，增加了可以导电的钡离子和氢氧根，所以灯泡又慢慢亮起来。
所以，在总的过程中，灯泡发光现象是 亮→暗→灭→暗→亮

Answer 3

选B
因为，第一步：生成了BASO4沉淀，电解质减少，灯泡变暗，直到熄灭。
第二步，继续加BA(OH)2，OH-为电解质，灯泡由暗变亮

Answer 4

B
因为H2SO4是完全电离的物质，所以溶液导电。
硫酸和氢氧化钡生成难电离的硫酸钡沉淀。溶液中的离子减少，导电能力降低灯变弱。
20ml0.05mol/L的 H2SO4 溶液有0.001mol H2SO4
40ml0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液有0.004mol Ba(OH)2
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
1 1
原：0.001 0.004
变：0.001 0.001
剩： 0 0.003
Ba(OH)2物质的量比H2SO4的多反应后Ba(OH)2还剩0.003mol
反应完后60ml溶液的Ba(OH)2为0.05mol/L跟反应前的浓度相同。因此灯又逐渐变亮。
所以灯光变化的总过程为：亮→暗→灭→暗→亮

Answer 5

B 硫酸与氢氧化钡都是强电解质，反应生成硫酸钡沉淀，难电离，不导电。生成水是弱电解质。硫酸反应完后，继续加氢氧化钡，主要由氢氧化钡导电。