某化学兴趣小组要完成中和热的测定．实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形

Question

某化学兴趣小组要完成中和热的测定．实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol?L-1盐酸、0.55mol?L-1 NaOH溶液，（1）实验尚缺少的玻璃用品是______、______．（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？______ （填“能”或“否”），其原因是______．（3）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液体积*溶液温度中和热（△H）t1t2 a0.55 mol?L-1 NaOH溶液50 mL20℃23.3℃ 0.5 mol?L-1 HCl溶液50 mLb0.55 mol?L-1 NaOH溶液50 mL20℃23.5℃0.5 mol?L-1 HCl 溶液50 mL已知：Q=.△tcm，反应后溶液的比热容c为4.18kJ?℃-1?kg-1，各物质的密度均为1g?cm-3．根据实验计算结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：______．（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果______ （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果______ （填“有”或“无”）影响．

Answer 1

（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，
故答案为：量筒；温度计；
（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，
故答案为：否；Cu易导热，热量散失导致误差大；
（3）2次温度差分别为：3.3℃，3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol?L^-1NaOH和50mL.0.5mol?L^-1HCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为

1.4212KJ×1mol

0.025mol

=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol，
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol；
（4）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，若用KOH代替NaOH，测定结果无影响，醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，测定结果偏小，对测定结果有影响，
故答案为：无；有；