关于化学元素周期表的一个问题

Question

对于元素原子的电子排布情况，我们已经学过：
H1；
He2，Li21（代表第一层2个电子，第2层1个电子），Be22，B23，C24，……Ne28；
Na281，Mg282，……Ar288；
K2881（代表第一层2个电子，第2层和第三层都是8个电子，第4层只有1个电子），Ca2882。
按照书上讲的这个规律，那么Fe应该是2888啊，说明它的化学性质不活泼啊，而实际上它的化学性质很活泼啊，这是为什么？
还有，我听我的老师说过，从某个元素起，元素原子的电子数就不从最外层依次增加了，而是从次外层依次增加了，请知道的同志们告诉我，什么时候从最外层开始增加，什么时候又改为从次外层开始增加呢？？谢谢！！

Answer 1

课本上只讲主族元素，但对于副族元素就不一样了，副族元素最外层一般都是1个或2个电子。

铁的原子结构示意图应该是 2 8 14 2

高中化学选修3里有具体介绍，一般如果是不化学专业，这个就不需要深入学习了。

这是由于电子间的斥力导致的“能级交错”现象造成的。
当第三层s亚层、p亚层填满8个电子后，电子先填入第四层的s亚层。
表现在元素周期表上，就是氩（2,8,8）后面是钾（2,8,8,1）
等第四层s亚层填满两个电子后，电子再填入第三层的d亚层。
表现在元素周期表上，就是钙(2,8,8,2)后面是钪(2,8,9,1)
之后是十个过渡元素，铁就是其中之一。
等到第三层d亚层填满10个电子后，电子再填入第四层的p亚层。
表现在元素周期表上，就是锌(2,8,18,2)后面是镓(2,8,18,3)

http://www.gymzzx.com/tanglei/tlei99/c/zk10/text/Image1022.gif

Answer 2

这里涉及到能级交错的知识。从第四周期的第三副族（也就是钪，Sc）开始，电子是从次外层开始增加，一直到第二副族结束，恢复正常。
副族元素（以及第VIII族）都是如此。
因此Fe的核外电子排布是2，8，14，2。

参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/88016050.html?si=7

Answer 3

把量子基本看看就明白了
s p d f 并不是高阶的电子就稳定的

Answer 4

Fe的核外电子排布应该是2,8,14，2
副族跟主族不一样。
等你到高二学了物质结构就知道了。

Answer 5

因为有最低能级排布这个问题
实际上，电子的排布不仅仅是第N层的问题
在每层中，还要分spdf等轨道
这个知识高中化学并不涉及
Fe，核外的26个电子，排布为
1s2 2s2 2p6 3s2 sp6 4s2 3d6
注意，因为最低能级问题，在排第三层电子的时候，排满sp轨道，就要因为4s轨道能量低于3d，而先排第四层电子了。
如果你看完整的化学周期表，就会发现在铁所在的位置附近，有大量的元素都是这样的，这些元素统称为过渡元素，都是因为他们会出现这样的现象。
类似的常用：铜、锌、铁、锰，都是这个原因

Answer 6

Fe属于过渡元素,其次外层电子不满
正确排布是2 8 14 2