下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA

Question

下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ 4 ② ④ （1）8种元素中，化学性质最不活泼的是______；非金属性最强的是______；（2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为______；（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为______；（4）⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为______；（5）①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为______，所含化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）______；（6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______．

Answer 1

（1）化学性质最不活泼的应为0族元素对应的单质，为Ar元素，在周期表中，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则8种元素中，
非金属性最强的是F，故答案为：Ar；F；
（2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物分别是KOH、NaOH、Al（OH）₃，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，根据金属性的递变规律可知，
金属性：K＞Na＞Al，则碱性KOH＞NaOH＞Al（OH）₃，故答案为：KOH＞NaOH＞Al（OH）₃；
（3）②③④中形成的简单离子分别为K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，由同周期金属离子半径从左到右逐渐减小，同主族离子半径从上到下逐渐增大可知，离子半径K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，
故答案为：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4）⑥的氢化物为H₂O，元素②的过氧化物为Na₂O₂，二者发生氧化还原反应生成NaOH和O₂，
反应的离子方程式为2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案为：2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（5）①和⑥形成的淡黄色固体Na₂O₂，为离子化合物，电子式为，化合物中含有离子键和共价键，
故答案为：；离子键和共价键；
（6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，Al（OH）₃具有两性，能与NaOH反应生成AlO₂^-和水，反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃ =AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃ =AlO₂^-+2H₂O．