二氧化碳的化学性质有七个：
1、酸性氧化物的通性
二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳、
2、弱氧化性
高温条件下，二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳。
3、与过氧化物反应
二氧化碳能与过氧化钠（Na₂O₂）反应生成碳酸钠（Na₂CO3）和氧气（O₂）。
4、与格式试剂反应
在酸性条件下，二氧化碳能和格式试剂在无水乙醚中反应生成羧酸
5、与环氧化合物的插入反应
二氧化碳可以和环氧化合物在电催化作用下可反应生成环状碳酸酯
6、制取金刚石（置换反应）
在440℃（713.15K）和800个大气压（约808MPa）的条件下，二氧化碳可与金属钠反应生成金刚石
7、光合作用暗反应
二氧化碳参与了光合作用的暗反应，是绿色植物光合作用不可缺少的原料，其参与的反应过程被称为“二氧化碳的固定”。
二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095 ，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体 ，还是空气的组分之一（约占大气总体积的0.03%）。
扩展资料：
二氧化碳的主要应用有：
1、高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。
2、固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品，在许多工业加工中作为冷冻剂，例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。
3、气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件。
4、液体二氧化碳用作致冷剂，飞机、导弹和电子部件的低温试验，提高油井采收率，橡胶磨光以及控制化学反应，也可用作灭火剂。
5、超临界状态的二氧化碳可以用作溶解非极性、非离子型和低分子量化合物的溶剂，所以在均相反应中有广泛应用。
参考资料来源：百度百科-二氧化碳
1、能与水反应生成碳酸，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中可研究此性质。化学方程式为：
CO2+H2O=H2CO3
2、能与碱的溶液反应，常用澄清石灰水研究此性质，可使澄清石灰水变浑浊；反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3（沉淀符号）+H2O
1.本身不能燃烧，也不支持燃烧
2.能与水反应
CO₂+H₂O=H₂CO₃
3.能与碱反应
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
4.高温条件下能与碳反应
C+CO₂=高温=2CO