由③中信息：b气体是引起酸雨的主要物质，则b为so2，h常温下为无色无味的液体，则h为h2o；e常用作红色油漆和涂料，故e为fe2o3，则a中应含fe、s两种元素．由②可计算得到a的化学式为fes2．再结合流程图可推知甲为o2，c为so3，d为h2so4．由e（fe2o3）
乙
高温
丁（单质）可知，丁为fe，d（h2so4）+e（fe2o3）→f，则f为fe2（so4）3，g为feso4，丙可以为s等，乙可以为碳或氢气等，
（1）由上述分析可知，a的化学式为fes2，高温下燃烧的化学方程式为：4fes2+11o2
高温
.
2fe2o3+8so2，由此分析可知，每消耗4
mol
fes2，转移电子为44
mol，即每反应1
mol的a（fes2）转移的电子为11
mol，故答案为：fes2；11；
（2）由转化关系图可知f为fe2（so4）3，丁为fe，g为feso4，则有关的离子反应为：fe+2fe3+=3fe2+，
故答案为：fe+2fe3+=3fe2+；
（3）少量饱和fe2（so4）3溶液加入①冷水中形成溶液，加入②naoh溶液中会产生fe（oh）3沉淀，形成浊液，加入③沸水中会产生fe（oh）3胶体，即
，
故答案为：
；
（4）化合物m与h（h2o）组成元素相同，则m为h2o2，m在酸性条件下将g（feso4）氧化为f[fe2（so4）3]的离子方程式为：h2o2+2h++2fe2+=2h2o+2fe3+，
故答案为：h2o2+2h++2fe2+=2h2o+2fe3+．
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