光谱项是粒子的一个能态。标记该能态的量子数称为光谱项符号。它是描写多电子原子与分子的量子能态的符号。一般用大写字母S、P、D、F等表示多电子原子的
角量子数，L=0，1，2，3等状态。再在左上标表示自旋多重性2S+1，借以表示不周的轨道或能阶。当在右下标表示总角动量量子数J具体数值；这种符号称为“光谱支项”，每个光谱项包含2s+1个光谱支项。
光谱项是所有元素所发射的光谱线的
波数总由两项之差决定。即 ，式中m、n为整数，T(m)、T(n)称为光谱项，其函数形式随不同原子而异。例如：
氢原子光谱中巴尔末线系的两个光谱项分别为 和 。原子光谱的这一普遍公式称作里兹并合原则。1900年
瑞典物理学家里德伯（1854～1919年）及1908年里兹分别发现很多元素的光谱都有这种关系，并提出光谱项的概念。并合原则的发现和光谱项概念的提出使光谱研究由光谱线转向光谱项。但当时对其物理意义并不清楚。玻尔理论提出后，才赋予光谱项以明确的物理意义，即每一光谱项与原子的一定能级相对应，两光谱项之差与两定态能量之差相联系。按玻尔理论得氢原子的光谱项 。光谱项的分立性阐明了光谱线的分立性。
光谱项图和光谱项符号
按早期对谱线系分类的传统，已经确定了用符号表示单个电子轨道的如下方法：用一个数字和它后面的一个字母作为符号，分别表示主量子数n和角量子数l。字母岛s，p，d，f…
分别代表l==0，1，2，3…（最初它们表示
碱金属光谱的锐线系，主线系，漫线系和基线系）。因此，最低的一些光谱项符号如下面左图所示。例如，3d电子是在n=3和l=2的轨道上的。
这些光谱项对应的能量值习惯上在一些n增加的系列中示出，每一个系列具有一个不变的角量子数l。最低的一些量子数决定最低的一些能量值；因此，表格的垂直顺序和下面右图所示的光谱项图是相反的。