高中化学热化学方程式能量问题
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（ ）
A．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
B．CO的燃烧热为283kJ/mol
C．2 Na2O2 （s）+2 CO2 （s）=2 Na2CO3 （s）+O2（g）△H＞-452kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值）
复制答案不要因为我看不懂，谢谢。我是高一的，麻烦过程非常详细.真的很感谢，马上要月考了，有点紧张，明天没化学课，没得问老师，真的拜托了。
A不对，因为图中应当表明物质状态，因为化学反应能量与反应物和生成物的状态有关。
B燃烧热是指1mol燃料完全燃烧形成稳定产物所放出的能量，CO的稳定产物是气态的CO2
C 2CO2（g）=CO2 （s），△H＞0，△H 比较时是需要带着正负号比较，所以C对
D叠加后的反应方程式为CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s） △H=509kJ/mol，反应放出509kJ热量时，发生了1mol上述反应，C元素从+2变成+4，电子转移数为2NA，D正确
这样的解答可以吗
B燃烧热是指1mol燃料完全燃烧形成稳定产物所放出的能量，CO的稳定产物是气态的CO2
C 2CO2（g）=CO2 （s），△H＞0，△H 比较时是需要带着正负号比较，所以C对
D叠加后的反应方程式为CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s） △H=509kJ/mol，反应放出509kJ热量时，发生了1mol上述反应，C元素从+2变成+4，电子转移数为2NA，D正确
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第1个回答 2014-03-26
第一不对。图像上没有标明各物质的状态
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