计算吉布斯自由能

Question

现有两个反应：
NO+NO2+H2O---2HNO2
H2O2+HNO2---H2O+HNO3
这两个反应能否进行？要求通过计算吉布斯自由能得到答案，需详解。
速度，今晚前要，牛人达人帮帮忙，谢谢~
计算吉布斯自由能啊，温度8摄氏度左右 ，NO和NO2的浓度可以无限，HNO2为浓度0

Answer 1

吉布斯自由能：ΔG = ΔG0 + RT·ln Q。

吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。

1876年美国著名数学物理学家，数学化学家吉布斯在康涅狄格科学院学报上发表了奠定化学热力学基础的经典之作《论非均相物体的平衡》的第一部分。1878年他完成了第二部分。这一长达三百余页的论文被认为是化学史上最重要的论文之一，其中提出了吉布斯自由能。

扩展资料：

吉布斯自由能的特点：

ΔG叫做吉布斯自由能变。吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式。

吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。

参考资料来源：百度百科—吉布斯自由能

Answer 2

同你问的另一个问题
不仅要知道温度，还要知道各个物质浓度或者气体分压
G=H-TS
G为gibbs自由能，H为焓，S为熵，T为温度
可以通过gibbs方程求解ΔG=ΔH-TΔS,可查表得ΔH和ΔS,若ΔG<0则能自发正向进行
也可通过凡特霍夫方程来求解，
ΔG=ΔGo+RTlnQ
平衡态时ΔG=0，ΔGo=-RTlnK
所以ΔG=-RTlnK+RTlnQ=RTln(Q/K)，Q为反应商，K为标准平衡状态下的Q值
若ΔG<0,则能自发正向进行
这里不仅需要知道温度，还要知道各物质的浓度本回答被提问者采纳

Answer 3