实验室也常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下

如题所述

推荐答案 2019-09-03

价升高，被氧化，是还原剂
价降低，被还原，是氧化剂
kmno4中的+7价mn变为mncl2中+2价的mn，价降低，所以它是氧化剂
hcl中-1价cl变为cl2中0价的cll，价升高，所以它是还原剂
kmno4中的+7价mn变为mncl2中+2价的mn，转移了5mol电子，有2molkmno4参加反应，所以整个反应共有10mol电子被转移
hcl被氧化，其中-1价cl变为cl2中0价的cl，一个只转移1mol电子
所以当有0.01mol电子发生转移时，被氧化的hcl的物质的量是0.01mol

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其他回答

第1个回答 2019-08-16

1）此反应的氧化剂是KMnO4，反应电子转移的数目为10摩尔
2）反应中如果消耗15.8gKMnO4，则反应放出的氯气在标准状况下为15.8*5*22.4/316=5.6升
3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取上面的氯气，则消耗二氧化锰
MnO2
＋
4HCl（浓）
＝
MnCl2
＋Cl2↑
＋
2H2O
87
22.4
x
5.6，x=21.75克。

第2个回答 2019-08-20

1）此反应的氧化剂是——KMnO4，
反应电子转移的数目为——10
2）反应中如果消耗15.8gKMnO4，--------即0.1mol
则反应放出的氯气在标准状况下为多少L？------------即0.25mol，即5.6L
3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取上面的氯气，则消耗二氧化锰多少g？
MnO2-----------Cl2
87g---------------1mol
m---------------0.25
m=21.75g

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