高二化学PH值。请详解。答案为7.3。

如题所述

这里如果不考虑水的电离,pH=7,显然错了,因为水的电离不能忽略,所以需要考虑水的电离了;
NaOH物质的量浓度=10^-4/1000=10^-7mol/L;
据电荷守恒:
[Na+]+[H+]=[OH-];
即:
[Na+][OH-]+Kw=[OH-]²;
[OH-]²-10^-7[OH-]-10^-14=0;
[OH-]=10^-6.79mol/L;
[H+]=10^-7.2mol/L;
所以pH=7.2;
你自己算算,可以用H+直接算,不用OH-;
有问题请追问~追问

还有其他方法吗?你说的这个公式我还没学到。

追答

这里只用到了电荷守恒;
只能这么算了;
就是溶液中正电荷与负电荷的浓度相等;
[Na+]+[H+]=[OH-];
两边乘以[OH-];
[H+][OH-]=Kw;
已知Na+浓度,即可解方程

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第1个回答  2013-12-15
稀释太多了,用的是另一个公式→_→年代久远忘了,你再看看
第2个回答  2013-12-15
由于pH为10,H+浓度为十的负十次方摩尔每升。则0H-的浓度为10的负4次方。所以可算出溶质为0.1摩尔。
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