高二化学PH值。请详解。答案为7.3。

Question

如题所述

Answer 1

这里如果不考虑水的电离，pH=7,显然错了，因为水的电离不能忽略，所以需要考虑水的电离了；
NaOH物质的量浓度=10^-4/1000=10^-7mol/L;
据电荷守恒：
[Na+]+[H+]=[OH-];
即：
[Na+][OH-]+Kw=[OH-]²；
[OH-]²-10^-7[OH-]-10^-14=0;
[OH-]=10^-6.79mol/L;
[H+]=10^-7.2mol/L;
所以pH=7.2;
你自己算算，可以用H+直接算，不用OH-;
有问题请追问~追问

还有其他方法吗？你说的这个公式我还没学到。

追答

这里只用到了电荷守恒；
只能这么算了；
就是溶液中正电荷与负电荷的浓度相等；
[Na+]+[H+]=[OH-];
两边乘以[OH-];
[H+][OH-]=Kw;
已知Na+浓度，即可解方程

Answer 2

稀释太多了，用的是另一个公式→_→年代久远忘了，你再看看

Answer 3

由于pH为10,H+浓度为十的负十次方摩尔每升。则0H-的浓度为10的负4次方。所以可算出溶质为0.1摩尔。