Li锂元素核外电子数为3,外围电子构型是2S1,与同周期元素比有较大
原子半径和较少的核电荷,故其金属晶体中金属键不牢固,单质的熔、沸点较低,硬度较小。锂是所有金属中最轻的。
化学性质上表现为易失电子,成为Li+, 而Li+的半径远小于同族其他
阳离子,锂的化合物具有一定程度的共价性。Li的标准电极电势很低,仅为-3.045。这不仅是因为Li是活泼的
碱金属,同时还因为Li的原子半径小,易与
水分子结合生成水和离子,释放出较多能量。因此Li的失电子倾向很强。
锂的一些反应的
化学反应方程式叙述如下:
4 Li + O₂ = 2 Li₂O (反应条件:自发反应,或者加热,或者点燃)(燃烧猛烈)
6 Li + N₂ = 2 Li₃N(反应条件:自发反应,或者加热,或者点燃)
2 Li + S = Li₂S (该反应放出大量热,爆炸!)
2 Li + 2 H₂O = 2 LiOH + H₂↑(现象:锂浮动在水面上,迅速反应,放出氢气)
2 Li + 2 CH₃CH₂OH(
乙醇) = 2 CH₃CH₂OLi(乙醇锂) + H₂↑
4 Li + TiCl₄ = Ti + 4 LiCl
2 Li + 2 NH₃(l.) = 2 LiNH₂ + H₂↑