反应自发进行的公式是什么？

Question

如题所述

Answer 1

反应自发进行的公式是热力学中的自由能变化（ΔG）公式。自由能是描述化学系统中可用的能量量度，而ΔG表示一个化学反应的自由能变化。
自发反应是指在常温下无需外界能量输入即可自发发生的化学反应。对于一个化学反应，其自由能变化（ΔG）可以通过以下公式进行计算：
ΔG = ΔH - TΔS
其中：
- ΔG为自由能变化（单位为焦耳/joules或千焦/kilojoules）
- ΔH为焓变化（单位为焦耳/joules或千焦/kilojoules）
- T为温度（单位为开尔文/K）
- ΔS为熵变化（单位为焦耳/开尔文或焦耳/开尔文/摩尔）
如果ΔG的值为负，则表示反应是自发进行的，而如果ΔG的值为正，则表示反应是非自发的，需要外界能量输入才能进行。
这是一个基本的公式，反应的热力学条件还受到其他因素的影响，例如温度、压力和物质浓度等。