求:判断金属活动性顺序的几种方法?

Question

如回答得好，将适量给予加分。
要多种的，还要具体。

Answer 1

一、利用金属能否与氧气反应、反应发生的条件及反应的剧烈程度，可以粗略判断不同金属的活动性强弱。
铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在加热条件下能与氧气反应。而金即使在高温下也不与氧气反应。由此可以看出，铝、铁、铜、金的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Au。由于金属与氧气的反应要受温度、氧气浓度、反应条件及生成物的性质等多种因素的影响，利用金属与氧气的反应只能对极少数且常见的金属进行粗略判断。
二、利用金属能否与酸反应及反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱。
此方法适用于两种情况，即：
1.
金属的活动性越强，其与酸反应的程度越剧烈。例如，Zn比Fe与酸反应的程度更剧烈，所以Zn的活动性比Fe强。
2.
能与酸发生反应的金属比不与酸发生反应的金属活动性强。例如，Fe能与酸发生反应，而Cu则不能，所以Fe的活动性比Cu强。
因此，通过金属与酸能否反应、反应的条件及反应发生的剧烈程度，我们可以判断部分金属的活动性强弱。
三、利用一种金属能否把另一种金属从其可溶性化合物溶液中置换出来，可以判断某些金属间的活动性强弱。
对于不与酸发生反应，或都能与酸发生置换反应的两种金属之间活动性的比较，可以选取一种金属与另一种金属的可溶性化合物溶液，看二者能否发生置换反应，由此进行判断。例如，金属Cu与Hg均不能与稀硫酸发生反应，但把Cu放入Hg（NO3）2溶液中，则Cu表面会析出银白色的Hg，因此可以判断出Cu的活动性比Hg强。
总之，对于常见金属的活动性，判断的方法较多，但由于受化学知识的局限性，同学们应重点利用上述两种方法，即金属与常见的稀硫酸、稀盐酸，一种金属能否将另一种金属从它的可溶性化合物溶液中置换出来，判断常见金属的活动性强弱。
但是，任何规律都是指一般情况而言。套用该规律时，还应注意避开“浅析金属活动性顺序”一文中提到的几点特殊情况。

Answer 2

1.金属活动性顺序表背出来,排在前面的金属的活动性比后面的要
强.
2.和同种酸反应的速度快慢,反应越快的活动性越强.
3.在空气中反应的难易程度.例如铁不能在氧气中燃烧而钠可以在
氧气中燃烧,说明钠的活动性大于铁.
4.利用书本最后一页的元素周期表,具体利用遵循下面的原则:横向,
从左到右,金属的活动性在减弱;从上到下,金属的活动性在增强.
初中利用这么几条如果还有比较不出的,你来找我.本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

金属活动性顺序表是指收录了各种金属跟酸、盐溶液、混合溶液反应的快慢次序的表格 。
元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊：Hg2+大于Ag+大于Fe3+，因为汞对应亚汞Hg22+). 还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价
金属活动性和反应的剧烈程度无关。大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关。因此，锂是活动性最强的金属。
1.
根据金属活动性顺序表,排在前面的金属的活动性比后面的要强。
2.
和同种酸反应的速度快慢,反应越快的活动性越强。
3.
在空气中反应的难易程度,例如铁不能在氧气中燃烧而钠可以在氧气中燃烧说明钠的活动性大于铁。
4.
利用书本最后一页的元素周期表,具体利用遵循下面的原则:横向,从左到右,金属的活动性在减弱

Answer 4

1、该金属是否与水反应。2Na+2H2O=2NaHO+H2(气体)
2、该金属是否与酸反应。Fe+2HCl=FeCl2+H2（气体）
3、该金属是否与某种已知的盐发生反应。
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
4、该金属的可溶性盐与KOH反应,是否生成沉淀。
CuSO4+2KOH=Cu(OH)2(沉淀)+K2SO4

Answer 5

比较氢氧化物碱性，最高价氧化物水化物的碱性