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碳在常温下化学性质不活泼的原因是什么
如题所述
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推荐答案 2015-04-27
原因是:
碳原子
的最外层是四个电子,既不容易得到电子,也不容易失去电子,所以碳在常温下具有较为稳定的
化学性质
.
如一般重要文件要用钢笔签名等,分析原因,说明碳单质在常温下化学性质稳定.
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第1个回答 2018-05-14
碳单质本身已形成键能较大的C-C键,以石墨为例,C原子采用sp2杂化轨道成键,彼此间以sigma键连接在一起,同时在同一层上还有一个大pai键。此时C原子已无多余电子,且形成的分子轨道已被填满,常温下不与O2等反应。
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常温下碳的化学性质不活泼
,解释碳原子的结构是相对稳定的,为
什么
解释...
答:
常温下碳的化学性质不活泼的最主要原因是:碳原子有4个价电子,需要失去或得到4个电子才能形成稳定结构
,这个过程很困难,因此碳难以被氧化或还原形成对应的化合物。修正:根据网上资料,原子结构相对稳定可能不是指不容易衰变(该语句已经删除)。原子结构稳定指的是,已经形成了8电子(或者氦的2电子)的...
那么请问,为
什么常温下
碳
单质的
化学性质不活泼
简要说明
理由
答:
碳原子的最外层电子数为4,它不易得电子,也不易失电子,所以,碳单质的化学性质不活泼.但在高温条件下
,它就开始活泼了.所以,高温条件下,碳能与许多物质发生化学反应.
为
什么碳在常温下化学性质不活泼
?
答:
碳原子的最外层是四个电子,既不容易得到电子,也不容易失去电子,所以
碳在常温下
具有较为稳定的化学性质。如一般重要文件要用钢笔签名等,分析
原因
,说明碳单质
在常温下化学性质
稳定。
是什么
决定
碳在常温下性质不活泼
, 而在高温下
性质活泼
答:
是由结构决定的。
碳碳
间是极性共价键,键能高不易断键和形成新键,故需要高温的高能量使之
化学
键断裂。化学反应的本质是旧键断裂新键形成
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