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如何在同温同压同质量下比较气体的体积
求相对分子质量的方法,谢谢
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推荐答案 2014-09-20
答案A
根据阿伏加德罗定律可知在相同条件下,气体的体积之比就是其物质的量之比。所以气体的物质的量越大,其体积就越大。根据
摩尔质量
的含义可知,质量相同时,摩尔质量越大,其物质的量就越小。在所给的气体中
甲烷
的摩尔质量最小,所以答案是A。
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在同温同压下
,
相同质量的气体
,
如何
判断
体积
最大
答:
由理想气态方程PV=nRT和n=m/M,可知V=mRT/PM,
同温同压
,即PRT相等,所以
气体的
摩尔
质量
M越小,
体积
V越大。
同温同压下气体的体积
比等于
答:
(1)同温同压时:V1:V2=n1:n2=N1:N2,ρ1:ρ2=M1:M2,
同质量
时:V1:V2=M2:M1 (2)同温同体积时:P1:P2=n1:n2=N1:N2,同质量时:P1:P2=M2:M1 (3)
同温同压同体积
时:ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2
气体体积
拓展知识:单位物质的量的理想气体所占
的体积
叫做气体摩尔体积。...
如何
判断
同质量的
两种
气体在相同
状况
下体积
比
答:
比如 H2 和N2 在这个条件下
体积
比==V(H2):V(N2)==28:2==14 :1
关于高中化学,
同温同压下
,
气体的质量
相等,
体积比较
的问题
答:
记住这个 PV=nRT P是压强,V是
体积
,n是物质的量,R是常数,T是开式温度。根据上面的公式,
同温同压下
,V与n成正比,又n=m/M,m又相等,所以就有V与M成反比,即体积与摩尔
质量
成反比。
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