外观与性状：无色微弱芳香气味气体。
熔点(℃)：-108.9
相对密度（水=1）：0.62
沸点(℃)：-4.5
相对蒸气密度（空气=1）：1.84
分子式：C4H6
分子量：54.09
饱和蒸气压(kPa)：245.27(21℃)
燃烧热(kJ/mol)：2541.0
临界温度(℃)：152.0
临界压力(MPa)：4.33
爆炸上限%(V/V)：16.3
引燃温度(℃)：415
爆炸下限%(V/V)：1.4
溶解性：溶于丙酮、苯、乙酸、酯等多数有机溶剂
环境危害：对环境有危害，对水体、土壤和大气可造成污染。 1,3丁二烯的双键比一般的C=C双键长一些，单键比一般的C-C单键短些，并且C-H键的键长比丁烷中要短。这正是1,3-丁二烯分子中发生了键的平均化的结果。这种存在于共轭体系中表现出来的原子间的互相影响，叫做共轭效应。由于C与C之间存在Σ键和π键，并且起到共轭效应的是π键，因此我们也称1,3-丁二烯的共轭效应为派派共轭。由于共轭效应，π键电子成为一种离域电子，在分子轨道上运动，而不再局限于两个碳原子之间。
由共轭效应引起的平均化是分子内的一种属性。1,3--丁二烯分子不受外界影响时，其电子云的分布完全对称的。但当与BR等试剂发生加成反应，由于受到BR离子的影响而引起了分子的极化。结果使C1原子的电子云密度增大，略带部分负电荷，而C2的电子密度相应地降低，略带部分正电荷，又由于C2略带部分正电荷，要吸引电子，从二又影响到C3和C4的哌电子云，使C3略带部分负电荷，C4略带部分正电荷。
由此可见比较共轭二烯烃比较容易发生1,2或1,4加成。极性溶剂不利于1,4加成。在非极性溶剂中，升高温度更有利于1,2结构含量的增加；而在极性添加剂的参与下的烃类溶剂的聚合中，升高温度更有利于1,4结构含量的增加。当然具体的加成方式还受到反应物j结构的影响。 基本热化学性质性质 数值 单位 温度(K) 参考文献 状态 热 容Cp 35.09 J/(mol·K) 50 g 41.31 J/(mol·K) 100 g 48.28 J/(mol·K) 150 g 57.14 J/(mol·K) 200 g 73.7 J/(mol·K) 273.15 g 79.81 J/(mol·K) 298.15 g 123.65 J/(mol·K) 298.15 l 80.27 J/(mol·K) 300 g 103.44 J/(mol·K) 400 g 122.09 J/(mol·K) 500 g 136.51 J/(mol·K) 600 g 148.04 J/(mol·K) 700 g 157.67 J/(mol·K) 800 g 165.92 J/(mol·K) 900 g 173.1 J/(mol·K) 1000 g 179.36 J/(mol·K) 1100 g 184.84 J/(mol·K) 1200 g 189.64 J/(mol·K) 1300 g 193.85 J/(mol·K) 1400 g 197.54 J/(mol·K) 1500 g 标准焓Ho298.15 108.8 kJ/mol 298.15 g 111.9 kJ/mol 298.15 g 90.5 kJ/mol 298.15 l 标准熵Ho298.15 199 J/(mol·K) 298.15 l 安托因蒸气压计算式log(P) = A - B/(C+T)
其中： Cp = 蒸气压 (bar); T = 温度 (K) 温度范围 A B C 参考文献 状 态 197.6~271.6 3.99798 941.662 -32.753 g
