B是地壳中含量最多的元素,应为O元素,B、E分别是同主族元素,则E为S元素,已知A、C及B、E分别是同主族元素,且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍,则A为H元素,C为Na元素,处于同周期的C、D、E三种元素中,D是该周期金属元素中金属性最弱的元素,则D为Cl元素,F元素形成的氧化物有多种,其中之一为红棕色粉末W,则F为Fe元素,W为Fe
2O
3,颜色呈红色;
(1)化合物X是由A、B、C形成的,则X为NaOH,为离子晶体,阴离子的电子式为
,故答案为:离子晶体;
;
(2)Fe
2O
3颜色呈红色,工业中常用作炼铁原料,也可作为油漆的原料等,故答案为:炼铁原料或油漆的原料等;
(3)含A、B、C、E四种元素的化合物分别为NaHSO
4和NaHSO
3,NaHSO
4在水溶液中电离出H
+离子,溶液呈酸性,与反应生成SO
2和H
2O,反应方程式为
NaHSO
4+NaHSO
3═Na
2SO
4+SO
2↑+H
2O,故答案为:NaHSO
4+NaHSO
3═Na
2SO
4+SO
2↑+H
2O;
(4)化合物M由B、D、E三种元素形成,为Al
2(SO
4)
3,加入到NaOH溶液中先生成AlO
2-离子,溶液中无沉淀,当完全生成AlO
2-离子后,再加入Al
2(SO
4)
3,则与AlO
2-离子发生相互促进的水解生成Al(OH)
3沉淀,反应的离子方程式分别为Al
3++4OH
-═AlO
2-+2H
2O;Al
3++3AlO
2-+6H
20═4Al(OH)
3↓,
故答案为:先无沉淀,后出现白色沉淀,且不消失;Al
3++4OH
-═AlO
2-+2H
2O;Al
3++3AlO
2-+6H
20═4Al(OH)
3↓;
(5)在碱性环境中Al比Mg活泼,其反实质为Al与碱溶液的反应:2Al+2OH
-+6H
2O=2AlO
2-+3H
2↑+4H
2O,所以负极:2Al-6e
-+8OH
-=2AlO
2-+4H
2O;正极:6H
2O+6e
-=3H
2↑+6OH
-;
注意:Al-3e
-=Al
3+,此时Al
3+在碱性环境不能稳定存在,会与OH
-(过量)结合转化为AlO
2-,故答案为:Al-3e
-+4OH
-═AlO
2-+2H
2O;
(6)1mol硫酸与氢氧化钠反应生成水和硫酸钠,放出114.6KJ的热量,则生成1mol水放出57.3KJ的热量,该热量变化的离子方程式为
H
+(aq)+OH
-(aq)═H
20(l)△H=-57.3KJ/mol,故答案为:H
+(aq)+OH
-(aq)═H
20(l)△H=-57.3KJ/mol;
(7)反应后溶液溶质为Na
2SO
4,已知硫酸的物质的量为0.1L×0.1mol/L÷2=0.005mol,则NaOH的物质的量为0.01mol,所以NaOH的物质的量浓度为
=0.2mol/L,
故答案为:0.2;
(8)化合物Y为Na
2O
2,F的硫酸盐可能是FeSO
4或Fe
2(SO
4)
3,当是FeSO
4时,按物质的量之比1:2混合溶于水中,反应的离子方程式为
3Na
2O
2+6Fe
2++6H
2O═6Na
++4Fe(OH)
3↓+2Fe
3+,当是Fe
2(SO
4)
3时,按物质的量之比1:2混合溶于水中,反应的离子方程式为
6Na
2O
2+4Fe
3++6H
2O═12Na
++4Fe(OH)
3↓+3O
2↑,
故答案为:3Na
2O
2+6Fe
2++6H
2O═6Na
++4Fe(OH)
3↓+2Fe
3+;6Na
2O
2+4Fe
3++6H
2O═12Na
++4Fe(OH)
3↓+3O
2↑;