H：1s1；
He：1s2；
Li：1s2、2s1；
Be：1s2、2s2；
B：1s2、2s2、2p1；
C：1s2、2s2、2p2；
N：1s2、2s2、2p3；
O：1s2、2s2、2p4；
F：1s2、2s2、2p5；
Ne：1s2、2s2、2p6；
Na：1s2、2s2、2p6、3s1；
Mg：1s2、2s2、2p6、3s2；
Al：1s2、2s2、2p6、3s2、3p1；
Si：1s2、2s2、2p6、3s2、3p2；
P：1s2、2s2、2p6、3s2、3p3。
扩展资料
原子中的电子排布组成一定的壳层，例如 ，硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态，有时可简示为 [Ne]3s2 3p2。
如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s。或简示为[Si]3s2 3p 4s。电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况。
例如氢氧分子的电子组态：
H2 (σ1s)2
O2 KK（σ2s)2（σ2s*)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π2p*)2
定义：由n,l所决定的一种原子（或离子）中的电子排布方式。
参考资料来源：百度百科--电子组态
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