离子放电顺序(不考虑浓度等其他因素) 放电:阳离子得电子子而阴离子失电的过程。
离子放电顺序:
阳极:还原性物质放电(失电子)能力;活泼金属阳极(金属活动顺序表中银或银以前的金属)>S²⁻>I⁻>Br⁻>Cl⁻>OH⁻>高价含氧酸根(水溶液中不放电) >F⁻
阴极:无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应,发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是:Ag⁺>Hg²⁺ >Fe³⁺ >Cu²⁺ >H⁺ [浓度较大时] >Pb²⁺ > Sn²⁺ > Fe²⁺ > Zn²⁺> H⁺ [浓度很小时] > Al³⁺ > Mg²⁺ > Na⁺ > K⁺
1、阳离子放电顺序分析
上述顺序基本上与金属活动顺序一致,即越活泼的金属,其阳离子越难结合电子,但Fe3+氧化性较强,排在Cu2+之前。
2、阴离子放电顺序分析
扩展资料:
两极的电极反应规律 (阳氧阴还)
1、阴极:得电子,还原反应
①(一般)电极本身不参加反应;
②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子。
2、阳极:失电子,氧化反应
①若为金属(非惰性)电极,电极失电子;
②若为惰性电极,电解质溶液中阴离子“争”失电子。
参考资料来源:百度百科——阳离子
参考资料来源:百度百科——阴离子