压燃烧热Qp(萘，1atm,25℃）= -5153.8kJ/mol。萘由2个苯环共用2个相邻碳原子稠合而成。
燃烧热是指1摩尔物质在等温、等压下与氧气进行完全氧化时的焓变。“完全氧化”的意思是指化合物中的元素生成较稳定的氧化物，如碳被氧化成CO2(气），氢被氧化成H2O(液）等。
燃烧焓是热化学中重要的基本数据，因为许多有机化合物的标准摩尔生成焓都可通过盖斯定律由它的标准摩尔燃烧焓及二氧化碳和水的标准摩尔生成焓求得。通过燃烧焓的测定，还可以判断工业用燃料的质量等。
在非体积功为零的情况下，物质的燃烧焓以物质燃烧时的热效应（燃烧热）来表示：即△C H m=Q P-m，因此，测定物质的燃烧焓实际就是测定物质在等温、等压下的燃烧热。
量热法是热力学实验的一个基本方法。测定燃烧热可以在等容条件下，亦可以在等压条件下进行。等压摩尔燃烧热（Q P，m）与等容摩尔燃烧热（Q V,m）之间的关系为：
Q p,m=Q v,m+(∑V B)RT（3－1）
式中∑V B为生成物中气体物质的计量系数减去反应物中气体物质的计量系数；R为气体常数，T为反应的绝对温度。
测量原理是能量守恒定律，样品完全燃烧放出的能量使量热计本身及周围介质温度升高，测量出介质燃烧前后温度的变化，就可以求算该样品的恒容燃烧热。
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