[化学--选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F 3+ 离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出F原子的电子排布式______，F位于周期表______区．（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表： 元 素 M F 电能（kJ?mol -1 ） I 1 717 759 I 2 1509 1561 I 3 3248 2957 比较两元素的I 2 、I 3 可知，气态M 2+ 再失去一个电子比气态F 2+ 再失去一个电子难．对此，你的解释是______、______；（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为______，一个晶胞中F原子的数目为______．（5）H 2 S和C元素的氢化物（分子式为H 2 C 2 ）的主要物理性质比较如下： 熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度 H 2 S 187 202 2.6 H 2 C 2 272 423 以任意比互溶 H 2 S和H 2 C 2 的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因______．
| A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．A、C原子的L层有2个未成对电子，为碳元素和氧元素，原子序数A＜C，所以A为C元素，C为O元素；B的原子序数介于A与C之间，所以B为N元素； D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D为Mg元素，D与E同主族，原子序数D＜E，则E为Ca元素； F 3+ 离子M层3d轨道电子为半满状态，则F为Fe元素． 即A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Ca元素，F为Fe元素． （1）F为Fe元素，核内有26个质子，原子的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ，位于d区． 故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ；d． （2）A为C元素，B为N元素，C为O元素，同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐减小，则C元素的最小，由于N的2p轨道电子为半充满状态，难以失去电子，第一电离能大于O，所以第一电离能从大到小的顺序为：N＞O＞C． 故答案为：N＞O＞C． （3）F为Fe元素，M为Mn元素，Mn 2+ 的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe 2+ 的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态，所以气态Mn 2+ 再失去一个电子比气态Fe 2+ 再失去一个电子难． 故答案为：Mn 2+ 的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe 2+ 的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态． （4）Fe晶体的堆积方式与金属钾相同，金属钾为体心立方结构，则Fe晶胞中Fe原子的配位数为8，；晶胞中F原子的数目为1+8×
故答案为：8；2． （5）H 2 C 2 为H 2 O 2 ，氧元素电负性很强，H 2 O 2 分子间存在氢键，所以熔沸点比H 2 S高；氧元素电负性很强，H 2 O 2 分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶． 故答案为：氧元素电负性很强，H 2 O 2 分子间存在氢键，所以熔沸点比H 2 S高，H 2 O 2 分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶． |