(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示,其中a、c二步的化学方程式可表示为: SO 2 +V 2 O 5 SO 3 + V 2 O 4 4VOSO 4 +O 2 2V 2 O 5 +4SO 3 。该反应的催化剂是 (写化学式)(2) 550 ℃时,SO 2 转化为SO 3 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。将2.0 mol SO 2 和1.0 mol O 2 置于5 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO 3 2SO 2 +O 2 在550 ℃时的平衡常数K= 。 (3)550 ℃时,将2.0 mol SO 2 和1.0 mol O 2 置于5 L密闭容器中,反应 达平衡后,下列措施中能使n(SO 3 )/n(SO 2 )增大的是 A.升高温度 B.充入He(g),使体系总压强增大C.再充入2 mol SO 2 和1 mol O 2 D.再充入1 mol SO 2 和1 mol O 2 (4)维持温度不变条件下使之发生如下反应:2SO 2 +O 2 2SO 3 ,有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO 2 和O 2 的混合气体,并使A和B容积相等(如下图所示)。 试填写下列空格:A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________(填:“短或长”);平衡时A容器中SO 2 的转化率比B容器_______(填:“大或小”);达到所述平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体,达到平衡时,A容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);B容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________。
(1)V 2 O 5 ;(2)400 L?mol -1 ;(3)CD;(4)短;大;不变;增大。 |