初中化学溶液题，急急~~

Question

1配置蔗糖溶液时，欲增大蔗糖在水中的溶剂度，应采取的方法是（ ）

A增加水的质量 B增加蔗糖的质量

C溶解时不断搅拌 D升高溶液的温度

（这题不会，我要解析）

2.在温度不变的情况下，将某饱和硝酸钾溶液蒸发掉部分水，下列说法正确的是（）
A硝酸钾溶解度增大 B硝酸钾溶解度减小
C溶液变成不饱和溶液 D溶液中溶质与溶剂的质量比不变

（将饱和溶液蒸发掉部分水应该就变成了过饱和溶液吧！所以C不对，其他的不知道,我要ABD的解析）

3.老师交给小强同学50g硝酸钠固体，让他配成百分之二十的硝酸钠溶液，小强需要取用水的质量为（）
A50g B100g C200g D250g

我要计算过程，解析

4.现在有20度的饱和硝酸钾溶液400g，下列做法能改变其溶质质量分数的是（ ）
A温度不变加入20g硝酸钾 B温度不变，加入20g水
C温度不变，蒸发掉20g水 D溶剂量不变，将溶液温度升高20度
（AD我知道不对，为什么C不行，我要C的解析)

我要解析，回答得好追分，谢

Answer 1

1.是溶解度吧
固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，而影响溶解度的因素就是 温度，压强，溶剂种类
A增加水的质量（增加溶剂）
B增加蔗糖的质量（增加溶质）
C溶解时不断搅拌（只是加快溶解速度）

2.已知温度不变，因此溶解度是不变的 AB错
你说的过饱和溶液……没这种说法，由于溶液本身就是饱和的，蒸发掉部分水后会导致溶质析出，溶液还是饱和的，随意C错D对

3.溶液的质量：50g/20%=250g
因为溶液质量=溶质质量+溶剂质量
所以水的质量=250g-50g=200g
C

4.C错的原因是因为溶液已经是饱和的，也就是第二题C错D对的原因

总之，溶解度就是物体本身的一种性质，同种溶剂中只因为温度压强而改变
饱和溶液就是温度不变时溶质不能在溶解了，此时不管怎么蒸发溶剂都还是饱和溶液。

Answer 2

1.D 2.D 3.C 4.B
1.除氢氧化钙外，一般溶解度随温度升高增大。
2.将饱和溶液蒸发掉部分水仍然是饱和的，会随着水的减少析出一部分溶质。
3.设水的质量为m，则50/（m+50)=0.2,m=200.
4.温度不变，溶解度不变，加水后溶质质量分数变小。

Answer 3

1.D 2.D 3.C 4.B

Answer 4

1.D 2.D 3.C 4.B

Answer 5

甲jia
0.3
因为
甲，
9g
生铁，产生氢气
0.3g
(减少的质量就是
氢气的，下同）
乙，
9g
生铁，
也产生
0.3g
h2
。而酸多些，
说明乙的酸过量；
丙，
15g
生铁，也产生0.3g
h2
,说明生铁过量了。
乙丙分别与甲对比，就得出结论了，
甲的
硫酸和生铁中的铁恰好完全反应，