将23.3gBrCln溶于水,再通入过量SO2,生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸,然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后,过滤,最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液,结果可生成77.3g沉淀,求n的值。
1.反应过后H+浓度高,且溶液中含亚硫酸根离子及硫酸根离子,再往内加入Ba(NO3)2后会生成BaSO4沉淀被除去。
2.H+浓度高,且又有NO3-存在,溶液中的Br-会被氧化成Br2
3.Br2溶于水部分生成HBr和HBrO。即生成了Br-
4.过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液,Ag+与Br-结合,是反应先正方向进行.
5.滤液中有Ba2+、HBrO、H+、NO3-、Br-、Br2、Cl-这些粒子
6.而Br2有有易挥发的特性
另有几事不明
1.不明HBrO是否会分解,分解成什么,或者在HNO3存在情况下,又会有什么不同,HBrO能被HNO3氧化吗?
2.难道最后BrCln中的Br-和Cl-全部转变成沉淀吗?若是如此将23.3gBrCln溶于水后,直接加入硝酸银溶液变可,有何须多此一举呢?
有些答案是n=3,但代入结果出现的是不能除尽的小数
3.竞赛题目一般只考考生的分析能力,通常给出的数据都是便于运算的,而n=3这个结果明显违背了这个原则,
恳请化学高手或专家加以指教.