摩尔气体常数是PV=NRT中的R，数值是8.314。
在同温同压下，相同体积中所含的分子数相等，所以R是对所有气体都适用的普适常数。R=8.314J/（mol*K）。摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R），是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。
摩尔气体常数
摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中连系各个热力学函数的物理常数。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmann constant)，但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量。
而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=kNA（NA为阿伏伽德罗常数，Avgadro's number；k为玻尔兹曼常数，Boltzmann number）。理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。
以上内容参考：百度百科——摩尔气体常数
摩尔气体常数（R）是一个物理常数，它用来描述气体分子在理想气体状态下的行为。摩尔气体常数的值约等于8.314 J/(mol·K)。
摩尔气体常数可以用来计算理想气体的压力、体积和温度之间的关系，根据理想气体状态方程：
PV = nRT
其中，P表示气体的压力（帕斯卡），V表示气体的体积（立方米），n表示气体的物质量（摩尔），R表示摩尔气体常数，T表示气体的温度（开尔文）。
通过这个方程，可以计算出理想气体在给定条件下的任意两个参数，或者根据已知条件计算出其他参数的值。
需要注意的是，摩尔气体常数的数值在不同的单位制下会有所不同，常见的单位制有国际单位制（SI）和压力单位为标准大气压的单位制。在SI单位制下，摩尔气体常数的数值为8.314 J/(mol·K)；在压力单位为标准大气压的单位制下，摩尔气体常数的数值为0.0821 L·atm/(mol·K)。