学习化学，基本是要会归类
酸碱盐部分主要有以下两点： 1．酸碱盐组成、命名、分类等知识；2．酸碱盐的化学性质，以及某些反应的认识；
一、酸、碱、盐的组成
【练习1】将下列物质（或主要成分）的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，大理石，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，氢硫酸，碱式碳酸铜，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵
① 属于酸的是_____________________________；
②属于碱的是_________________________________；
③属于盐的是_______________________________；
④属于酸性氧化物的是___________________属于碱性氧化物的是_______________________________。
【练习2】写出由H、O、Cl、C、Cu 中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举一例）：
酸_________碱________正盐_________碱式盐_____________酸性氧化物_________碱性氧化物_______
二、运用金属活动性顺序规律，书写置换反应方程式
【练习3】判断以下反应能否进行，并写出能反应的化学方程式
（1）钠和盐酸 （2）铁与硫酸 （3）银与盐酸 （4）铁与硫酸铜溶液 （5）铜和硫酸锌溶液（6）铜和硝酸银溶液 （7）铁与氯化银
【小结】
① 金属与酸、金属与盐溶液能否反应，要根据金属活动顺序加以判断（a 只有排在氢前面的金属，才能置换酸里的氢，b 只有排在前面的金属，才能将后面的金属从其盐溶液里置换出（钾、钙、钠除外））。
② 单质铁在与酸、盐溶液反应，一般生成的是亚铁盐。
③ 金属与硝酸反应时，一般不生成氢气，而生成水。
三、根据复分解反应发生的条件，及溶解性规律，书写复分解反应的化学方程式
【练习4】判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式
（1）Na2CO3 + H2SO4 —— （2）FeCl3 + NaOH ——
（3）H2SO4 + Ca(OH)2 —— （4）Cu(OH)2 + KNO3 ——
（5）K2SO4 + BaCl2 —— （6）KNO3 + NaCl ——
（7）CaCO3 + BaCl2 —— （8）BaSO4 + HNO3 ——
【小结】
①复分解反应能否发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。
②除需满足复分解反应条件外，盐与碱、盐与盐反应，反应物必须可溶。
③BaSO4、AgCl、KNO3、NaNO3等一般不发生复分解反应。
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