有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据 ：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。
由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。
一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应3O₂=2O₃，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。
扩展资料
氧化还原方程式的配平
1、电子守恒
氧化还原反应中，元素化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原方程式的配平及相关计算。
2、氧化还原方程式的配平方法
(1)配平步骤
标变价⇒列变化⇒求总数⇒配系数⇒细检查
(2)配平方法
先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
参考资料来源：百度百科-氧化还原反应
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 推荐于2017-11-25
判断是否发生氧化还原反应的依据主要是看反应时各元素的化合价有无发生变化
某种物质中一种或几种元素在反应中化合价升高（即元素的粒子失去电子），则称该物质被氧化，或者说这个物质发生了氧化反应；它本身是还原剂，起还原作用，被它作用的物质是氧化剂，氧化剂被还原生成还原产物。
某种物质中一种或几种元素在反应中化合价降低（即元素的粒子得到电子），则称该物质被还原，或者说这个物质发生了还原反应；它本身是氧化剂，起氧化作用，被它作用的物质是还原剂，还原剂被氧化生成氧化产物。
几点说明：
1.同种物质可能同时发生氧化反应和还原反应。典型的如化合物的分解：2HgO=（加热）2Hg+O2↑；歧化反应（即同种元素在同一反应中发生的氧化还原反应）：Cl2+H2O=（可逆）HClO+HCl等。
2.氧化产物和还原产物可以是同一种。如化合反应、归中（与歧化相反，生成的氧化和还原产物是同一种）反应等。
3.有机物的氧化反应，如果不特殊说明，是指该有机物在无特殊条件下（即仅点燃、加热）被O2氧化的反应。
====
如果一物质阻止Fe2+变成Fe3+，那么可以理解为该物质代替Fe2+被优先氧化（该物质的还原性比Fe2+强），所以它的价态升高。
该物质可以是
1.Fe或比它更活泼的金属单质（但不能是碱金属和碱土金属，考虑到它们与水反应生成OH-，继续与Fe2+作用而生成的Fe(OH)2在接触到O2的条件下会被迅速氧化为含Fe3+的物质Fe(OH)3，继而产生Fe2O3·xH2O……呃。。题外话。。不说了。。）；
2.I-、S(2-)等还原性比更Fe2+更强的离子；
3.……（够了吧。。手酸了，不补充了）。
----
当然这个问题的其它情形，如Fe2+在络合形成稳定的络离子（非氧化还原反应）等，不作考虑。本回答被网友采纳
某种物质中一种或几种元素在反应中化合价升高（即元素的粒子失去电子），则称该物质被氧化，或者说这个物质发生了氧化反应；它本身是还原剂，起还原作用，被它作用的物质是氧化剂，氧化剂被还原生成还原产物。
某种物质中一种或几种元素在反应中化合价降低（即元素的粒子得到电子），则称该物质被还原，或者说这个物质发生了还原反应；它本身是氧化剂，起氧化作用，被它作用的物质是还原剂，还原剂被氧化生成氧化产物。
几点说明：
1.同种物质可能同时发生氧化反应和还原反应。典型的如化合物的分解：2HgO=（加热）2Hg+O2↑；歧化反应（即同种元素在同一反应中发生的氧化还原反应）：Cl2+H2O=（可逆）HClO+HCl等。
2.氧化产物和还原产物可以是同一种。如化合反应、归中（与歧化相反，生成的氧化和还原产物是同一种）反应等。
3.有机物的氧化反应，如果不特殊说明，是指该有机物在无特殊条件下（即仅点燃、加热）被O2氧化的反应。
====
如果一物质阻止Fe2+变成Fe3+，那么可以理解为该物质代替Fe2+被优先氧化（该物质的还原性比Fe2+强），所以它的价态升高。
该物质可以是
1.Fe或比它更活泼的金属单质（但不能是碱金属和碱土金属，考虑到它们与水反应生成OH-，继续与Fe2+作用而生成的Fe(OH)2在接触到O2的条件下会被迅速氧化为含Fe3+的物质Fe(OH)3，继而产生Fe2O3·xH2O……呃。。题外话。。不说了。。）；
2.I-、S(2-)等还原性比更Fe2+更强的离子；
3.……（够了吧。。手酸了，不补充了）。
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当然这个问题的其它情形，如Fe2+在络合形成稳定的络离子（非氧化还原反应）等，不作考虑。本回答被网友采纳
第2个回答 2018-01-04
判断是否发生氧化还原反应的依据主要是看反应时各元素的化合价有无发生变化
某种物质中一种或几种元素在反应中化合价升高（即元素的粒子失去电子），则称该物质被氧化，或者说这个物质发生了氧化反应；它本身是还原剂，起还原作用，被它作用的物质是氧化剂，氧化剂被还原生成还原产物。
某种物质中一种或几种元素在反应中化合价降低（即元素的粒子得到电子），则称该物质被还原，或者说这个物质发生了还原反应；它本身是氧化剂，起氧化作用，被它作用的物质是还原剂，还原剂被氧化生成氧化产物。
几点说明：
1.同种物质可能同时发生氧化反应和还原反应。典型的如化合物的分解：2HgO=（加热）2Hg+O2↑；歧化反应（即同种元素在同一反应中发生的氧化还原反应）：Cl2+H2O=（可逆）HClO+HCl等。
2.氧化产物和还原产物可以是同一种。如化合反应、归中（与歧化相反，生成的氧化和还原产物是同一种）反应等。
3.有机物的氧化反应，如果不特殊说明，是指该有机物在无特殊条件下（即仅点燃、加热）被O2氧化的反应。
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如果一物质阻止Fe2+变成Fe3+，那么可以理解为该物质代替Fe2+被优先氧化（该物质的还原性比Fe2+强），所以它的价态升高。
该物质可以是
1.Fe或比它更活泼的金属单质（但不能是碱金属和碱土金属，考虑到它们与水反应生成OH-，继续与Fe2+作用而生成的Fe(OH)2在接触到O2的条件下会被迅速氧化为含Fe3+的物质Fe(OH)3，继而产生Fe2O3·xH2O……呃。。题外话。。不说了。。）；
2.I-、S(2-)等还原性比更Fe2+更强的离子；
3.……（够了吧。。手酸了，不补充了）。
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当然这个问题的其它情形，如Fe2+在络合形成稳定的络离子（非氧化还原反应）等，不作考虑。
某种物质中一种或几种元素在反应中化合价升高（即元素的粒子失去电子），则称该物质被氧化，或者说这个物质发生了氧化反应；它本身是还原剂，起还原作用，被它作用的物质是氧化剂，氧化剂被还原生成还原产物。
某种物质中一种或几种元素在反应中化合价降低（即元素的粒子得到电子），则称该物质被还原，或者说这个物质发生了还原反应；它本身是氧化剂，起氧化作用，被它作用的物质是还原剂，还原剂被氧化生成氧化产物。
几点说明：
1.同种物质可能同时发生氧化反应和还原反应。典型的如化合物的分解：2HgO=（加热）2Hg+O2↑；歧化反应（即同种元素在同一反应中发生的氧化还原反应）：Cl2+H2O=（可逆）HClO+HCl等。
2.氧化产物和还原产物可以是同一种。如化合反应、归中（与歧化相反，生成的氧化和还原产物是同一种）反应等。
3.有机物的氧化反应，如果不特殊说明，是指该有机物在无特殊条件下（即仅点燃、加热）被O2氧化的反应。
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如果一物质阻止Fe2+变成Fe3+，那么可以理解为该物质代替Fe2+被优先氧化（该物质的还原性比Fe2+强），所以它的价态升高。
该物质可以是
1.Fe或比它更活泼的金属单质（但不能是碱金属和碱土金属，考虑到它们与水反应生成OH-，继续与Fe2+作用而生成的Fe(OH)2在接触到O2的条件下会被迅速氧化为含Fe3+的物质Fe(OH)3，继而产生Fe2O3·xH2O……呃。。题外话。。不说了。。）；
2.I-、S(2-)等还原性比更Fe2+更强的离子；
3.……（够了吧。。手酸了，不补充了）。
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当然这个问题的其它情形，如Fe2+在络合形成稳定的络离子（非氧化还原反应）等，不作考虑。
第3个回答 2019-01-15
首先我们要先了解什么是氧化还原反应？
凡是在无机反应过程中有电子转移的反应都属于氧化还原反应（电子转移包括得失电子或电子对偏移）
接着我们要了解什么是氧化剂，什么是还原剂？怎么才能快速记住，不会判断错误呢？
氧化剂就是得电子的物质（均对反应物来说，也就是式子左边的）
还原剂就是失电子的物质（均对反应物来说，也就是式子左边的）
氧化剂具有氧化性，本身得电子，被还原，发生还原反应，化合价降低
还原剂具有还原性，本身失电子，被氧化，发生氧化反应，化合价升高
快速判断氧化还原反应变化
怎么判断是氧化剂和还原剂呢？
一般可以从化合价这是思路入手，判断左边的元素到了右边，化合价有没有改变，如果有，判断是升高还是降低，升高的元素，所对应的物质为氧化剂，同理，则为还原剂，一般来说变化的元素有两个，但是有特例，比如下图：图中的S，左边只有它变化了，只有一个元素，但是右边只有一种物质含有S，所以左边的两个物质中，都发生了化合价变化，然后在根据左边物质中的其他元素，推出两个S的化合价，这样就可以判断出S化合价的升降了，同时可以判断出哪个是氧化剂，哪个是还原剂了。
快速判断氧化还原反应变化
那怎么判断氧化产物和还原产物呢？
在产物中（式子的右边）：被氧化（还原剂）的产物叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。被还原（氧化剂）的产物叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。
一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。
快速判断氧化还原反应变化
那有哪些重要的氧化剂和还原剂呢？
氧化剂：
活泼非金属单质：F2,Cl2,Br2,O2,O3
含氧酸：浓硫酸，硝酸，次氯酸（HClO)
氧化物：MnO2,NO2,Na2O,H2O2
高价盐：KMnO4,K2Cr2O7,KClO3
某些高价金属离子：Ag+,Fe3+，CU2+
还原剂：
活泼金属单质：Na,Mg,Al,Zn,Fe
某些非金属单质：H2,Si,C
低价元素氢化物：H2S,HI,HCl,NH3
低价氧化物：SO2,CO
,NO
低价态盐：FeCl2,NaSO3,NaBr，KI
快速判断氧化还原反应变化
最后我们要学会怎么给方程式配平
配平原则，注意以下几点:
1电子守恒：反应中还原剂失去电子应和氧化剂得到的电子数相同
2电荷守恒：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等
3质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等
配平方法：
1逆向配平法：利用化合价升降，先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的计量数。
2设"1"法：对于变价3种或者3种以上的氧化还原反应的配平，通常先设1，n,调平计量数，解出n值，最后带入n值，并使方程为最简正系数，配平完成。本回答被网友采纳
凡是在无机反应过程中有电子转移的反应都属于氧化还原反应（电子转移包括得失电子或电子对偏移）
接着我们要了解什么是氧化剂，什么是还原剂？怎么才能快速记住，不会判断错误呢？
氧化剂就是得电子的物质（均对反应物来说，也就是式子左边的）
还原剂就是失电子的物质（均对反应物来说，也就是式子左边的）
氧化剂具有氧化性，本身得电子，被还原，发生还原反应，化合价降低
还原剂具有还原性，本身失电子，被氧化，发生氧化反应，化合价升高
快速判断氧化还原反应变化
怎么判断是氧化剂和还原剂呢？
一般可以从化合价这是思路入手，判断左边的元素到了右边，化合价有没有改变，如果有，判断是升高还是降低，升高的元素，所对应的物质为氧化剂，同理，则为还原剂，一般来说变化的元素有两个，但是有特例，比如下图：图中的S，左边只有它变化了，只有一个元素，但是右边只有一种物质含有S，所以左边的两个物质中，都发生了化合价变化，然后在根据左边物质中的其他元素，推出两个S的化合价，这样就可以判断出S化合价的升降了，同时可以判断出哪个是氧化剂，哪个是还原剂了。
快速判断氧化还原反应变化
那怎么判断氧化产物和还原产物呢？
在产物中（式子的右边）：被氧化（还原剂）的产物叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。被还原（氧化剂）的产物叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。
一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。
快速判断氧化还原反应变化
那有哪些重要的氧化剂和还原剂呢？
氧化剂：
活泼非金属单质：F2,Cl2,Br2,O2,O3
含氧酸：浓硫酸，硝酸，次氯酸（HClO)
氧化物：MnO2,NO2,Na2O,H2O2
高价盐：KMnO4,K2Cr2O7,KClO3
某些高价金属离子：Ag+,Fe3+，CU2+
还原剂：
活泼金属单质：Na,Mg,Al,Zn,Fe
某些非金属单质：H2,Si,C
低价元素氢化物：H2S,HI,HCl,NH3
低价氧化物：SO2,CO
,NO
低价态盐：FeCl2,NaSO3,NaBr，KI
快速判断氧化还原反应变化
最后我们要学会怎么给方程式配平
配平原则，注意以下几点:
1电子守恒：反应中还原剂失去电子应和氧化剂得到的电子数相同
2电荷守恒：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等
3质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等
配平方法：
1逆向配平法：利用化合价升降，先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的计量数。
2设"1"法：对于变价3种或者3种以上的氧化还原反应的配平，通常先设1，n,调平计量数，解出n值，最后带入n值，并使方程为最简正系数，配平完成。本回答被网友采纳
第4个回答 2014-02-17
看有没有元素的化合价发生了变化.根据氧化还原反应的定义,凡是有化合价发生变化的反应就是氧化还原反应
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