高一化学，关于氧化还原反应的两道题。

Question

1.图中用红笔框出的 两种物质，在酸性溶液中发生 如图 的反应。则M2O7^X- 中 M的化合价是什么________。（请注明过程，谢谢。）

2.铁粉放入FeCl3溶液中。完全反应后，Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和Fe3+的物质的量之比_______（注明过程，谢谢。）

Answer 1

第一题电荷守恒。 反应方程式左右电荷守恒。左边14-3*2-x=右边2*3 。 所以x=2 . M2O7中 O为-2价 整体为-2价 。 2M-14=-2 M为+6价。
第二题根据方程式。 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 设有Fe a mol 总共有Fe3+ X mol 初始 a x 0
反应 a 2a 3a
末了 0 x-2a 3a
则x-2a=3a X=5a 。 所以已反应的和总物质的量之比为 2/5

Answer 2

1.根据电荷守恒，右边有2*3=6个正电荷，所以左边也应该有6个正电荷，所以-x-3*2+14*1=6，算出x=2，所以M2O7^2- ，M的化合价m，则有2m-7*2=-2，m=+6

2.反应是Fe+2Fe3+==3Fe2+
设参加反应的Fe3+为amol，则生成Fe2+为3a/2mol，所以剩余Fe3+的物质的量是3a/2mol，所以原来的Fe3+是a+3a/2=5a/2mol,则已反应的Fe3+和Fe3+的物质的量之比等于1:5

Answer 3

1,。根据电荷守恒有：-X+3（-2）+14=2x（+3）
解得x=2
在M2O7^X- 中有2m+7（-2）=-2
解得m=+6
2.“已反应的Fe3+和Fe3+”中后面的那个Fe3+原来总的“Fe3+”还是剩余的“Fe3+”？