是的，相同。根据薛定谔方程得到的电子在各轨道中运动的能量公式，核电荷数z相同时，n为3，所以3s，3p，3d的能量相同，前提是这三个轨道上没有电子，没有多电子原子的屏蔽效应的影响。
电子能量，准确说是原子核中的电子在原子系统中，跟原子核共同具有的能量。在此意义上，电子能量由它的轨道所决定。即电子能量=轨道能量。电子处在某一量子化的轨道上，具有动能和电势能，二者之和就是电子能量，对于氢原子系统，动能和势能都被量子数n决定。
扩展资料：
影响轨道能量的因素
在多电子原子中，电子不仅受核的吸引作用，同时还要受到电子间的排斥作用，以及电子之间交换能的影响。由于不同元素原子的 原子核电荷及电子数不同，所以电子受到的作用和影响也不同，从而使每一种元素原子轨道能量都有各自的数值。
1、屏蔽效应
在中心力场的Slater模型中，核外某一电子受其余电子的排斥作用，可以平均起来看作是这些电子所产生的电子云的作用，并且把这种作用归结为抵消了部分核电荷。我们把一电子对另一电子产生抵消核电荷的影响称为屏蔽效应。
对于l值相同的同一类型轨道来说，随着主量子数n的增大，其径向分布的主峰离核越远，使得核对电子的吸引减弱，同时受到其它电子的屏蔽越多，总的屏蔽常数σ也越大，所以轨道能量也就越高。
2、钻穿效应
由于l不同，轨道电子云径向分市不同，电子云钻到核附近的几牢不同，因而引起轨道能量不同的现象称为钻穿效应。
在多电子原子中，每个电子既被其它电子所屏蔽，同时又对别的电子起屏蔽作用，而这两者的大小决定于考虑的电子在空间出现的几率分布，在原子核附近，电子出现了几率较大的轨道称为钻得较深的轨道，在这种轨道上运动的电子可以较好地避免其它电子的屏蔽。
平均受到的有效核电荷较大，因而轨道能量较低，相反它却可以给其它电子造成较大的屏蔽。钻穿效应可使电子所受的屏蔽作用大大降低，起到了增加有效核电荷，降低轨道能量的作用。
参考资料：百度百科-轨道能量
这是因为两个轨道的n和Li值丢不相同，产生了“能级交错”现象。
导致4s的主量子数较大，但是能级却比3d的轨道要低。
所以3d轨道的轨道能量大于4s轨道的轨道能量。本回答被网友采纳