这个很简单,金属性即失电子能力,(还原性)首先我们要心中有数,按照元素周期律,位于左下角的元素往往金属性强,表现为,
1,和水(或者酸)反应的剧烈程度 如,Na和冷水剧烈反应,同周期处于右侧的Mg则和热水也要缓慢反应,而和Na同在第一主族的Cs铯,则是碰到水就爆炸,可见金属性极强,厉害的金属是可以从水中抢夺氢离子的,比如钠,而弱一点的就只能和氢离子较多的酸反应了,比如镁。
2,最高价态氧化物对应水化物的碱性强弱,这个是指氢氧化物,如Na的最高价氧化物指的是Na2O,而氧化钠的水化物是NaOH,我们可以用pH试纸,或者pH计轻松测量出,氢氧化钠比氢氧化铝的pH大得多(同浓度而言)
3,由置换反应判断如,初中的学生都知道,锌是一个活泼的金属,他可以和硫酸铜反应,置换出Cu。在初中我们理解为金属活泼程度,而在高中阶段我们则要由更深层次的理解,即Zn比Cu更容易失电子,所以可以失去两个电子转移给Cu2+,即Zn + Cu(2+) = Zn(2+) + Cu
最后给楼主举个例子帮主楼主理解,越是靠近左边,最外层电子数越少(如第一主族元素最外层只有一个电子),楼主记住,化学中许多东西都是要趋于稳定的。为了获得更稳定的结构,他们往往选择失去电子,处于最左下角的元素正像一个大土豪,奢侈地挥霍着自己的电子,相比之下,处于右上角的就像是饥渴的贫民了,他们有7个电子,为了获得8电子稳定结构(楼主应该知道,所有稀有气体元素的稳定性质都源于他们8轨道满电子的特点),他们更容易抢夺其他元素的电子。
好了,说了好多,就像自己也跟着复习了一遍一样。在下是一名高三党,还有90+天就要起飞了,这里也祝楼主学业进步
有什么不会的追问吧,我标了序号,追问协商哪个点不懂就是了,在下乐意效劳
追问谢谢