这个很简单，金属性即失电子能力，（还原性）首先我们要心中有数，按照元素周期律，位于左下角的元素往往金属性强，表现为，
1，和水（或者酸）反应的剧烈程度 如，Na和冷水剧烈反应，同周期处于右侧的Mg则和热水也要缓慢反应，而和Na同在第一主族的Cs铯，则是碰到水就爆炸，可见金属性极强，厉害的金属是可以从水中抢夺氢离子的，比如钠，而弱一点的就只能和氢离子较多的酸反应了，比如镁。
2，最高价态氧化物对应水化物的碱性强弱，这个是指氢氧化物，如Na的最高价氧化物指的是Na2O，而氧化钠的水化物是NaOH，我们可以用pH试纸，或者pH计轻松测量出，氢氧化钠比氢氧化铝的pH大得多（同浓度而言）
3，由置换反应判断如，初中的学生都知道，锌是一个活泼的金属，他可以和硫酸铜反应，置换出Cu。在初中我们理解为金属活泼程度，而在高中阶段我们则要由更深层次的理解，即Zn比Cu更容易失电子，所以可以失去两个电子转移给Cu2+，即Zn + Cu（2+） = Zn（2+） + Cu
最后给楼主举个例子帮主楼主理解，越是靠近左边，最外层电子数越少（如第一主族元素最外层只有一个电子），楼主记住，化学中许多东西都是要趋于稳定的。为了获得更稳定的结构，他们往往选择失去电子，处于最左下角的元素正像一个大土豪，奢侈地挥霍着自己的电子，相比之下，处于右上角的就像是饥渴的贫民了，他们有7个电子，为了获得8电子稳定结构（楼主应该知道，所有稀有气体元素的稳定性质都源于他们8轨道满电子的特点），他们更容易抢夺其他元素的电子。
好了，说了好多，就像自己也跟着复习了一遍一样。在下是一名高三党，还有90+天就要起飞了，这里也祝楼主学业进步
有什么不会的追问吧，我标了序号，追问协商哪个点不懂就是了，在下乐意效劳
追问谢谢