请告诉我关于过渡元素氧化性还原性的性质~~~或规律，谢谢

Question

如题所述

Answer 1

过度元素 如果不是竞赛的， 了解一下第四周期的10种元素就可以了， 掌握其中的 Fe，Cu，Zn的一些性质
Fe3+ 氧化性较强， Cu2+ 有氧化性 ，
Zn，Fe，Cu还原性逐渐减弱 ，
如果是竞赛的， 以第一过渡系的10种为基础， 竖向类比同族的元素
一般高价态的过渡金属的化合物具有较强氧化性， 如 CrO42- ，Cr2O72-，KMnO4，FeO42-，Co3+ Ni3+，Cu2+
较低价态的具有还原性， Fe2+，Cu2O，Ni2+，

Answer 2

过渡元素氧化性还原性的性质没定的
是金属就还原性（C除外）
非就氧化性

Answer 3

过渡元素的通性
一、物理性质
过渡元素都是金属，是热和电的良导体。与主族金属单质相比，过渡金属单质的硬度要大得多，其中最硬的是铬。熔点也比主族金属单质高得多，其中钨的熔点为3407℃，是熔点最高的金属。此外，许多过渡金属单质都具有磁性，可作为磁材料。
二、化学性质
1、过渡元素中多数元素的标准电极电势较小，即还原性较强。
（1）可以直接与氧、卤素反应生成氧化物和卤化物。其中ⅢB族元素的金属性最强、最活泼，在空气中迅速氧化。不仅能溶于酸，而且能与热水反应放出。其它过渡金属则不易被空气中的氧所氧化，也不易与水反应。
(2) 许多过渡元素还能从非氧化性酸中置换出，能与氧化性酸作用生成相应的盐。
(3) 在过渡金属中，也有化学性质十分稳定的，如金、铂等。它们既不和非氧化性酸（如）反应，也不和氧化性酸（如）反应，而只能溶于王水。
2、多种氧化态
由于过渡元素原子的最外层电子和次外层的部分或全部d电子都可作为价电子参与成键，所以过渡元素具有多种氧化态。一般由+2可以变化到与族数相等。这种表现以第一过渡系最为典型。
如Cr（+3、+6）等。Mn（+2、+3、+4、+7）等。
3、多色彩的水合离子
在讨论配合物时曾指出，过渡元素的离子在水溶液中以水合离子（水为配体）形式存在。过渡金属的许多水合离子以及其它配离子，常呈现各种鲜艳的颜色。
4、氧化物及其水合物的酸碱性
过渡元素的氧化物及其水合物的酸碱性变化与主族元素相似，归纳起来大致有以下规律：
（1）从上到下，同一族元素相同氧化态的氧化物及其水合物的碱性增强；
（2）从左到右，同周期过渡元素（ⅢB-ⅦB族）最高氧化态的氧化物及其水合物的酸性增强；
（3）同一元素低氧化态氧化物的碱性大于其高氧化态氧化物。
5、易形成配合物
对于配合物的研究，从发现到发展都与过渡元素密切相关。在已知经过研究和获得应用的配合物中，主要是以过渡元素的离子（或原子）作为配合物形成体的。过渡元素的离子（或原子）多具有未充满的（n-1）d轨道和全空的ns、np及nd轨道，它们能量较为相近，易于形成成键能力较强的各种杂化轨道，加以半径较小、有效核电荷大等因素，所以它们有较强的吸引配体、接受孤对电子的能力，可以形成多种多样的配合物。这是过渡元素区别于主族元素的明显特点。本回答被网友采纳