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请告诉我关于过渡元素氧化性还原性的性质~~~或规律,谢谢
如题所述
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推荐答案 2013-12-12
过度元素 如果不是竞赛的, 了解一下第四周期的10种元素就可以了, 掌握其中的 Fe,Cu,Zn的一些性质
Fe3+
氧化性
较强, Cu2+ 有氧化性 ,
Zn,Fe,Cu
还原性
逐渐减弱 ,
如果是竞赛的, 以第一过渡系的10种为基础, 竖向类比同族的元素
一般高价态的过渡金属的化合物具有较强氧化性, 如 CrO42- ,Cr2O72-,KMnO4,FeO42-,Co3+ Ni3+,Cu2+
较低价态的具有还原性, Fe2+,Cu2O,Ni2+,
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第1个回答 2013-12-12
过渡元素氧化性还原性的性质没定的
是金属就还原性(C除外)
非就氧化性
第2个回答 2013-12-12
过渡元素的通性
一、物理性质
过渡元素都是金属,是热和电的良导体。与主族金属单质相比,过渡金属单质的硬度要大得多,其中最硬的是铬。熔点也比主族金属单质高得多,其中钨的熔点为3407℃,是熔点最高的金属。此外,许多过渡金属单质都具有磁性,可作为磁材料。
二、化学性质
1、过渡元素中多数元素的标准电极电势较小,即还原性较强。
(1)可以直接与氧、卤素反应生成氧化物和卤化物。其中ⅢB族元素的金属性最强、最活泼,在空气中迅速氧化。不仅能溶于酸,而且能与热水反应放出。其它过渡金属则不易被空气中的氧所氧化,也不易与水反应。
(2) 许多过渡元素还能从非氧化性酸中置换出,能与氧化性酸作用生成相应的盐。
(3) 在过渡金属中,也有化学性质十分稳定的,如金、铂等。它们既不和非氧化性酸(如)反应,也不和氧化性酸(如)反应,而只能溶于王水。
2、多种氧化态
由于过渡元素原子的最外层电子和次外层的部分或全部d电子都可作为价电子参与成键,所以过渡元素具有多种氧化态。一般由+2可以变化到与族数相等。这种表现以第一过渡系最为典型。
如Cr(+3、+6)等。Mn(+2、+3、+4、+7)等。
3、多色彩的水合离子
在讨论配合物时曾指出,过渡元素的离子在水溶液中以水合离子(水为配体)形式存在。过渡金属的许多水合离子以及其它配离子,常呈现各种鲜艳的颜色。
4、氧化物及其水合物的酸碱性
过渡元素的氧化物及其水合物的酸碱性变化与主族元素相似,归纳起来大致有以下规律:
(1)从上到下,同一族元素相同氧化态的氧化物及其水合物的碱性增强;
(2)从左到右,同周期过渡元素(ⅢB-ⅦB族)最高氧化态的氧化物及其水合物的酸性增强;
(3)同一元素低氧化态氧化物的碱性大于其高氧化态氧化物。
5、易形成配合物
对于配合物的研究,从发现到发展都与过渡元素密切相关。在已知经过研究和获得应用的配合物中,主要是以过渡元素的离子(或原子)作为配合物形成体的。过渡元素的离子(或原子)多具有未充满的(n-1)d轨道和全空的ns、np及nd轨道,它们能量较为相近,易于形成成键能力较强的各种杂化轨道,加以半径较小、有效核电荷大等因素,所以它们有较强的吸引配体、接受孤对电子的能力,可以形成多种多样的配合物。这是过渡元素区别于主族元素的明显特点。
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请告诉我关于过渡元素氧化性还原性的性质~~~或规律,谢谢
答:
Fe3+ 较低价态离子成还原性
如Fe2+ 单质一般为还原性 但是有的表面形成致密的氧化膜,其形式较稳定
4.试以原子结构理论说明:第四周期
过渡金属元素
在
性质
上的基本特点及
规律
...
答:
它们的单质易失去电子呈金属性,有较强的还原性
。(2)从左到右由于核内质子数的增加,使核对外层4s电子的约束力增强,导致单质的金属性、还原性减弱(Zn除外)。氧化态变化规律是,除钪以外都可失去4s2形成+2价氧化态阳离子;同一种元素存在多种氧化值,并随氧化值升高,其相对应的氧化物及氢氧化物...
如何判断得失电子能力的强弱,貌似有5条
规律,
麻烦详细说一下
,谢谢
答:
原子核内质子带正电,质子越多吸引力越强
;和价层结构有关,如果达到稳定状态了,轨道全满或半充满,就很难得失电子,如稀有气体,过渡金属。此外,最外层电子越多,就越容易得电子,反之易失去。原子半径越小,易得电子,反之易失去。
过渡元素
属于金属么
答:
(1 ) 都是金属,具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性;并有金属管则及延展性、高导电性和导热性
。例如钨和钽的通电分别是3410℃和2996℃。不同的过渡金属之间可以形成多种合金。(2)过渡元素中的d电子参与了化学键的形成,所以在它们的化合物中常表现出多种氧化态。最高氧化态从每行起始...
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