质子守恒 物料守恒 电荷守恒怎么写

Question

如题所述

Answer 1

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。 

1、电荷守恒

即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。例： 

NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)

2、物料守恒

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 

例： 

NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)

3、质子守恒

即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。 

例如： NH4Cl溶液： 

电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 

扩展资料

物料守恒可以理解为原子守恒的说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。

其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）。

电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。 

1、化合物中元素正负化合价代数和为零

2、指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数

3、除六大强酸，三大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物

4、这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。

Answer 2

如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒） 如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒） 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。 电荷守恒－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量 例： NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) 写这个等式要注意2点： 1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。 2、注意离子自身带的电荷数目。 如， Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO2－ 3)+ c(HCO－ 3)+ c(OH-) NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO2－ 3) + c(HCO－ 3)+ c(OH-) NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH-) Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO3－ 4) + 2c(HPO2－ 4) + c(H2PO－ 4) + c(OH-)  物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例： NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-) Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO2－ 3 + HCO－ 3 + H2CO3) NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO2－ 3)+ c(HCO－ 3) + c(H2CO3) 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。  质子守恒－－即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。 实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如： NH4Cl溶液： 电荷守恒：c(NH+ 4) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 物料守恒：c(NH+ 4) + c(NH3•H2O) = c(Cl-) 处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O)，即是质子守恒  Na2CO3溶液： 电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO2－ 3) + c(HCO－ 3) + c(OH-) 物料守恒：c(Na+) = 2c(CO2－ 3 + HCO－ 3 + H2CO3) 处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO－ 3) + 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是质子守恒  同样，可以得到其它的。 也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。  如： NH4Cl溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH－被NH+ 4结合成NH3•H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到， c(H+) = 原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3•H2O)  Na2CO3溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分H+被CO2－ 3结合成HCO－ 3，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO－ 3结合成H2CO3，相当于被CO2－ 3以1：2结合，而OH－不变，所以得到， c(OH-) = 原来总c(H+) = c(HCO－ 3) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H+)本回答被提问者采纳

Answer 3

物料守恒：即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
实力：在NaHCO3中，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。
现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：
即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)。
电荷守恒：即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。
如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：
Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-+ H2O≒HCO3-+OH-；HCO3- +H2O≒H2CO3+OH-；H2O≒H++OH- 。所以溶液中阳离子有：Na+、H +，阴离子有：CO32—、 HCO3—、OH—。
质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
例如：Na2CO3溶液
①电荷守恒： C(Na+) +C(H+)===C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-) 正电荷=负电荷
② 物料守恒： C（Na+)= 2C(CO32-) +2C(HCO3-) +2C(H2CO3)
①-②得 质子守恒： C(OH-) =C(H+) +C(HCO3-) +2C(H2CO3) 水电离出的H+ =OH-

Answer 4