下图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）B、D、F、G的第

Question

下图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）．（2）请写出元素H的基态原子电子排布式______．（3）A的最简单氢化物分子里中心原子采取______形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是______．（4）D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点______（填“高”或“低”），理由是______．（5）元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为______晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于______（从下列选项中选出正确类型）．A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键（6）D单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中D原子的配位数为______，一个晶胞中D原子的数目为______．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知：A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素、D为Na元素、E为Mg元素、F为Al元素、G为Si元素、H为Mn元素，
（1）同周期自左而右第一电离能增大，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能Na＜Al＜Si＜N，
故答案为：Na＜Al＜Si＜N；
（2）H为Mn元素，为25号元素，原子核外电子数为25，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²；
（3）A的最简单氢化物为CH₄，分子中C原子成4个C-H键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，C原子杂化方式为sp³，
A的最高价氧化物为CO₂，分子中C原子成2个C=O双键，没有孤对电子，杂化轨道数目2，C原子采取sp杂化方式，故CO₂空间结构为直线型，
故答案为：sp³；直线型；
（4）NaCl为离子晶体，而SiCl₄为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，故熔点NaCl＞SiCl₄，
故答案为：高；NaCl为离子晶体，而SiCl₄为分子晶体；
（5）元素C与元素G形成的晶体为SiO₂，属于原子晶体，晶体中只有含有Si-O键，为σ键，故答案为：原子；A；
（6）由图可知，Na晶体为体心立方堆积，以体心的Na原子为研究对象，与之最近的Na原子处于顶点上，故Na原子的配位数为8，晶胞中Na原子数目为1+8×

1

8

=2，
故答案为：8；2．