在理想气体的情况下，质量比等于体积比的条件是温度和压力保持不变，并且气体为相同种类的物质。这个条件可以用为阿伏伽德罗常数R的理想气体定律来解释。
根据理想气体定律，可以表示为：
PV = nRT
其中，P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的物质的摩尔数，R是阿伏伽德罗常数，T表示气体的温度。
根据质量与物质的摩尔数之间的关系，可以得到：
m = M * n
其中，m表示气体的质量，M表示气体分子的摩尔质量。
假设现在比较两种不同气体A和B的质量比和体积比。如果体积相等，即VA = VB，则根据理想气体定律可以得到：
PA * VA = nA * R * TA
PB * VB = nB * R * TB
通过两个方程可以推导出：
PA / PB = (nA * TA) / (nB * TB)
质量比等于体积比的条件是质量与摩尔数之间的关系相同，即m1 / m2 = n1 / n2。这意味着两种气体具有相同的摩尔质量，因此是相同种类的物质。
需要注意的是，在非理想气体的情况下，质量比和体积比之间的关系可能会受到更多因素的影响，如分子间作用力、组分之间的相互作用等。因此，上述条件只适用于理想气体的近似情况。
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