1.氢（qīng）H 1.00794（7）
氢[hydrogen]，金属氢[Hydrogenium]。气体元素符号。无色无臭无味。是元素中最轻的。工业上用途很广。{氢气}
1H氕[protium]。原子核中有一个质子，是氢的主要成分，普通的氢中含有99.98%的氕。
D 或2H氘[deuterium]。原子核中有一个质子和一个中子，普通的氢中含有0.02%的氘。用于热核反应。{重氢}
T或3H氚[tritium]。原子核中有一个质子和两个中子。有放射性。{超重氢}
2. 氦（hài）He 4.002602（2）
氦[helium]。气体元素符号。无色无臭无味，在大气层含量极少，化学性质极不活泼。
用来填充灯泡和霓虹灯管，也用来制造泡沫塑料。液态的氦常用做制冷剂。{氦气}
3. 锂（lǐ）Li 6.941(2)
锂[lithium]。金属元素符号。银白色，在空气中易氧化而变黑，质软，是金属中最轻的
化学性质活泼；用于原子能工业和冶金工业，也用来制特种合金、特种玻璃等。
4. 铍（pí）Be 9.012182（3）
铍[beryllium]。金属元素符号。灰白色，质硬而轻。用于原子能工业中，铍铝合金用来制
飞机、火箭等。
5. 硼（péng）B10.811 (5)
硼[Boron]。金属元素符号。黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，熔点约2300°C，沸点3658°C，密度2.34克/厘米3；硬度仅次于金刚石，较脆。
6. 碳（ tàn）C 12.011 (6)
碳[Carbonium]。碳是一种非金属元素。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。
7. 氮 （dàn）N 14.007 (7)
氮[nitrogen]。气体元素符号。元素名来源于希腊文，原意是“硝石”。1772年由瑞典药剂师舍勒和英国化学家卢瑟福同时发现，后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素。氮在地壳中的含量为0.0046%，自然界绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，氮气占空气体积的78%。氮的最重要的矿物是硝酸盐。氮有两种天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的丰度为99.625%。
8.氧 （yǎng）O 15.9994
氧[Oxygenium]。气体元素。旧译作氱。希腊文的意思是“酸素”，该名称是由法国化学家拉瓦锡所起，原因是拉瓦锡错误地认为，所有的酸都含有这种新气体。直到2013年，日文里氧气的名称仍然是“酸素”。而台语受到台湾日治时期的影响，也以“酸素”之日语发音称呼氧气。
扩展资料：
19世纪初，道尔顿创立了化学中的原子学说，并着手测定原子量，化学元素的概念开始和物质组成的原子量联系起来，使每一种元素成为具有一定（质）量的同类原子。
1841年，贝齐里乌斯根据已经发现的一些元素，如硫、磷能以不同的形式存在的事实，硫有菱形硫、单斜硫，磷有白磷和红磷，创立了同（元）素异形体的概念，即相同的元素能形成不同的单质。这就表明元素和单质的概念是有区别的，不相同的。
19世纪后半叶，在门捷列夫建立化学元素周期系的时间里，明确指出元素的基本属性是原子量。他认为元素之间的差别集中表现在不同的原子量上。他提出应当区分单质和元素两个不同概念，指出在红色氧化汞中并不存在金属汞和气体氧，只是元素汞和元素氧，它们以单质存在时才表现为金属和气体。
不过，随着社会生产力的发展和科学技术的进步，在19世纪末，电子、X射线和放射性相继被发现，导致科学家们对原子的结构进行了研究。1913年英国化学家索迪提出同位素的概念。同位素是具有相同核电荷数而原子量不同的同一元素的异体，它们位于化学元素周期表中同一方格位置上。
从理论上说，化学元素周期表还有很多元素需要补充，第七周期应有32种元素，而还未发现的第八周期应有50种元素。所以，元素周期还需要不断的补充与完善。
参考资料：
氢[化学符号]H,
氦[化学符号]He,
锂[化学符号]Li,
铍[化学符号]Be,
硼[化学符号]B,
碳[化学符号]C,
氮[化学符号]N,
氧[化学符号]O,
氟[化学符号]F,
氖[化学符号]Ne
钠[化学符号]Na,
镁[化学符号]Mg
铝[化学符号]Al,
硅[化学符号]Si,
磷[化学符号]P
硫[化学符号]S
氯[化学符号]Cl
氩[化学符号]Ar,A,
钾[化学符号]K,
钙[化学符号]Ca,
钪[化学符号]Sc,
钛[化学符号]Ti,
钒[化学符号]V,
铬[化学符号]Cr,
锰[化学符号]Mn
铁[化学符号]Fe,
钴[化学符号]Co
镍[化学符号]Ni
铜[化学符号]Cu
锌[化学符号]Zn
镓[化学符号]Ga
锗[化学符号]Ge
砷[化学符号]As
硒[化学符号]Se
溴[化学符号]Br
氪[化学符号]Kr
铷[化学符号]Rb
锶[化学符号]Sr
钇[化学符号]Y
锆[化学符号]Zr
铌[化学符号]Nb
钼[化学符号]Mo
碍[化学符号]Tc
钌[化学符号]Ru
铑[化学符号]Rh
钯[化学符号]Pd
银[化学符号]Ag
镉[化学符号]Cd
铟[化学符号]In
锡[化学符号]Sn
锑[化学符号]Sb
碲[化学符号]Te
碘[化学符号]I
氙[化学符号]Xe
铯[化学符号]Cs
钡[化学符号]Ba
扩展资料：
化学元素（Chemical element）就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。从哲学角度解析，元素是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果。
化学元素（英语：Chemical element），指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。 一些常见元素的例子有氢，氮和碳。2012年为止，共有118种元素被发现，其中94种存在于地球上。拥有原子序数大于83（铋之后）的元素都不稳定，会放射衰变。 第43和第61种元素（锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。可是，即使是原子序数高达95，没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到，这就是铀和钍的自然衰变。
参考链接：化学元素-百度百科
氢（H） 氦（He） 锂（Li） 铍（Be） 硼（B） 碳（C） 氮（N） 氧（O） 氟（F） 氖（Ne）
钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al） 硅（Si） 硫（S） 氯（Cl） 氩（Ar） 钾（K） 钙（Ca）钪（Sc）
钛（Ti） 钒（V） 铬（Cr） 锰（Mn） 铁（Fe） 钴（Co） 镍（Ni） 铜（Cu） 锌（Zn）
镓（Ga） 锗（Ge） 砷（As） 硒（Se） 溴（Br） 氪（Kr） 铷（Rb） 锶（Sr） 钇（Y） 锆（Zr）
铌（Nb） 钼（Mo） 碍（Tc） 钌（Ru） 铑（Rh） 钯（Pd） 银（Ag） 镉（Cd） 铟（In）
锡（Sn） 锑（Sb） 碲（Te） 碘（I） 氙（Xe） 铯（Cs） 钡（Ba）
扩展资料
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
参考资料：百度百科--元素周期表
本回答被网友采纳第02号元素:氦[化学符号]He,读“亥”,[英文名称]Helium
第03号元素:锂[化学符号]Li,读“里”,[英文名称]Lithium
第04号元素:铍[化学符号]Be,读“皮”,[英文名称]Beryllium
第05号元素:硼[化学符号]B,读“朋”,[英文名称]Boron
第06号元素:碳[化学符号]C,读“炭”,[英文名称]Carbon
第07号元素:氮[化学符号]N,读“淡”,[英文名称]Nitrogen
第08号元素:氧[化学符号]O,读“养”,[英文名称]Oxygen
第09号元素:氟[化学符号]F,读“弗”,[英文名称]Fluorine
第10号元素:氖[化学符号]Ne,读“乃”,[英文名称]Neon
第11号元素:钠[化学符号]Na,读“纳”,[英文名称]Sodium
第12号元素:镁[化学符号]Mg,读“美”,[英文名称]Magnesium
第13号元素:铝[化学符号]Al,读“吕”,[英文名称]Aluminum
第14号元素:硅[化学符号]Si,读“归”,[英文名称]Silicon
第15号元素:磷[化学符号]P,读“邻”,[英文名称]Phosphorus
第16号元素:硫[化学符号]S,读“流”,[英文名称]Sulfur
第17号元素:氯[化学符号]Cl,读“绿”,[英文名称]Chl...orine
第18号元素:氩[化学符号]Ar,A,读“亚”,[英文名称]Argon
第19号元素:钾[化学符号]K,读“甲”,[英文名称]Potassium
第20号元素:钙[化学符号]Ca,读“丐”,[英文名称]Calcium
第21号元素:钪[化学符号]Sc,读“亢”,[英文名称]Scandium
第22号元素:钛[化学符号]Ti,读“太”,[英文名称]Titanium
第23号元素:钒[化学符号]V,读“凡”,[英文名称]Vanadium
第24号元素:铬[化学符号]Cr,读“各”,[英文名称]Chromium
第25号元素:锰[化学符号]Mn,读“猛”,[英文名称]Manganese
第26号元素:铁[化学符号]Fe,读“铁”,[英文名称]Iron
第27号元素:钴[化学符号]Co,读“古”,[英文名称]Cobalt
第28号元素:镍[化学符号]Ni,读“臬”,[英文名称]Nickel
第29号元素:铜[化学符号]Cu,读“同”,[英文名称]Copper
第30号元素:锌[化学符号]Zn,读“辛”,[英文名称]Zinc
第31号元素:镓[化学符号]Ga,读“家”,[英文名称]Gallium
第32号元素:锗[化学符号]Ge,读“者”,[英文名称]Germanium
第33号元素:砷[化学符号]As,读“申”,[英文名称]Arsenic
第34号元素:硒[化学符号]Se,读“西”,[英文名称]Selenium
第35号元素:溴[化学符号]Br,读“秀”,[英文名称]Bromine
第36号元素:氪[化学符号]Kr,读“克”,[英文名称]Krypton
第37号元素:铷[化学符号]Rb,读“如”,[英文名称]Rubidium
第38号元素:锶[化学符号]Sr,读“思”,[英文名称]Strontium
第39号元素:钇[化学符号]Y,读“乙”,[英文名称]Yttrium
第40号元素:锆[化学符号]Zr,读“告”,[英文名称]Zirconium
第41号元素:铌[化学符号]Nb,读“尼”,[英文名称]Niobium
第42号元素:钼[化学符号]Mo,读“目”,[英文名称]Molybdenum
第43号元素:碍[化学符号]Tc,读“得”,[英文名称]Technetium
第44号元素:钌[化学符号]Ru,读“了”,[英文名称]Ruthenium
第45号元素:铑[化学符号]Rh,读“老”,[英文名称]Rhodium
第46号元素:钯[化学符号]Pd,读“巴”,[英文名称]Palladium
第47号元素:银[化学符号]Ag,读“银”,[英文名称]Silver
第48号元素:镉[化学符号]Cd,读“隔”,[英文名称]Cadmium
第49号元素:铟[化学符号]In,读“因”,[英文名称]Indium
第50号元素:锡[化学符号]Sn,读“西”,[英文名称]Tin
第51号元素:锑[化学符号]Sb,读“梯”,[英文名称]Antimony
第52号元素:碲[化学符号]Te,读“帝”,[英文名称]Tellurium
第53号元素:碘[化学符号]I,读“典”,[英文名称]Iodine
第54号元素:氙[化学符号]Xe,读“仙”,[英文名称]Xenon
第55号元素:铯[化学符号]Cs,读“色”,[英文名称]Cesium
第56号元素:钡[化学符号]Ba,本回答被提问者采纳
1、氢（H）
2、氦（He）
3、锂（Li）
4、铍（Be）
5、硼（B）
6、碳（C）
7、氮（N）
8、氧（O）
9、氟（F）
10、氖（Ne）
11、钠（Na）
12、镁（Mg）
13、铝（Al）
14、硅（Si）
15、磷（P）
16、硫（S）
17、氯（Cl）
18、氩（Ar）
19、钾（K）
20、钙（Ca）
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
扩展资料
元素位置推断
1、元素周期数等于核外电子层数；
2、主族元素的序数等于最外层电子数；
3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。
在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；
在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族
根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。
参考资料来源：百度百科-化学元素周期表
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我是一个麻瓜啊
推荐于2019-11-14 · TA获得超过75.1万个赞
以下为前20号元素，1到20号按照从左至右的顺序依次排开：
H氢 ，He氦 ，Li锂，Be铍，B硼。C碳，N氮，O氧，F氟，Ne氖。
Na钠，Mg镁，Al铝，Si硅，P磷。S硫，Cl氯，Ar氩，K钾，Ca钙。
俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。
化学元素周期表的一些性质：
一、元素的金属性：
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增。
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
二、最高价氧化物的水化物酸碱性：
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。（F和O除外）。
三、非金属气态：
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。