属于放热反应的有：
1、化合反应：绝大多数的化合反应是放热反应。例如①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF，②木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2。③例如 三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4。
2、分解反应：分解反应少数是放热反应，例如硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：2NH4NO4 =N2 ↑+O2 ↑ +4H2O。
3、置换反应：大多数置换反应是放热反应。例如①钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑。②氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO。③例如在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn。
4、复分解反应：酸碱中和反应是放热反应，盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
5、很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。
属于吸热反应的有：
1、分解反应：大多数分解反应都是吸热反应。例如①CaCO3=（高温）CaO+CO2↑。②CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O。
2、盐水解反应：水解反应为吸热反应。水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。
3、电离：对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子（吸热），然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为水合的自由离子（这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了，因此，电离过程不一定是吸热）。
4、化合反应：少数化合反应是吸热反应。例如C（s）+CO2（g）=（高温）2CO。I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）。
5、其它：例如①2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O。②C+H2O（g）=（高温）CO+H2。
参考资料：