反应的自发性与温度的关系是什么？

Question

如题所述

Answer 1

因为“对于吸热、熵增的化学反应，高温有利于反应的正向自发进行”，这是一个理论的、定性的说法。

但是对于具体而言，每一个反应都有一个不同的“高温”的温度，这个温度需要通过δg=0时，由吉布斯-亥姆霍兹方程推导出的转变温度计算公式(t=δh/δs)进行具体的计算得出。

扩展资料：

化学反应的自发与否，靠吉布斯自由能变来判断，而吉布斯自由能变的影响因素，由吉布斯-亥姆霍兹方程反映，反应自发，说明δg＜0，根据吉布斯-亥姆霍兹方程：δg = δh － t·δs，若δg＜0，则δh － t·δs ＜0，即：δh ＜t·δs。

对于吸热(δh＞0)、熵增(δs＞0)的反应，只有温度t足够高的时候，才有可能满足δh ＜t·δs，也即满足δg＜0，此时反应才自发进行。