高中有机化学不完全燃烧计算类问题

Question

某烃含氧衍生物A相对分子质量为90，13.5克A和9.6克氧气混合后引燃，完全反应生成CO、CO2、H2O混合物，并分成三分，取其一，测得有2.7克水，1.4克一氧化碳，问A的化学式。

疑问之处：1、能用13.5+9.6，再减去（2.7*3+1.4*3）吗？可是这样得不到整数倍物质的量的CO2
2、请讲述详细的解题过程和解这类不完全燃烧得到CO后再求有机物分子式的方法

谢谢

Answer 1

直接相减得到二氧化碳的质量是没问题的，质量守恒啊
但是我算了一下二氧化碳的物质的量，却是得到一个除不净的数，不应该。
按说A的物质的量是0.15mol,得到的CO是0.15mol,那么不管分子中含几个碳得到的二氧化碳的物质的量都应该是一个有限小数才对（而且必是0.15的整数倍）我有点糊涂了，你看看是不是数据搞错了？思路并没有错，我肯定！而且我可以肯定A就是C3H6O3。
肯定是题目错了，把“1.4克一氧化碳”改为“2.8克一氧化碳”，就可以解出来了。你看一下是不是？我在线，有问题hi我。

Answer 2

哥问你，既然生成⑤有二氧化碳，怎么可以直接相减？
哥再问你，既然分子量已知，知道原子个数比，这题不就FUCK了吗
首先，计算CO2量再由C守恒对应CO2和CO，H守恒，得原分子式CH 之比
同时，CH总质量已知，相减得O质量，再代入原始，
哥告诉你最重要的一点，元素守恒只能对应原始中的原子个数比，不知化学式中实际数，所以求O质量很VIP
哥在线

Answer 3

不能直接减，氧气可能剩余
2.7克水可知 A中H的质量0.3g
根据A中H的质量分数可以知道化学式中H的个数2
由于分子数90可知化学式为CzHzO4（乙二酸）

Answer 4

2楼的回答是正确的,我算了一下,不能整除,可能是题目数据给错了.
2、请讲述详细的解题过程和解这类不完全燃烧得到CO后再求有机物分子式的方法
求有机物分子式的一般方法:
一般根据燃烧产物二氧化碳或一氧化碳的质量求出碳元素质量,由水质量求出氢元素质量,再由有机物总质量分析是否含氧元素,求出最简式,再由相对分子质量求分子式.