离子放电顺序及电解产物的判断:
（1）阳极:还原性物质放电（失电子）能力：活泼金属阳极（金属活动顺序表中银或银以前的金属）>S2-＞I -＞Br-＞Cl-＞OH－＞高价含氧酸根(水溶液中不放电) ＞F－
阳极上氧化产物：金属阳离子、S 、 I2 、 Br2 、 Cl2 、 H2O和O2
（2）阴极：无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应,发生反应的是溶液中的阳离子.阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+＞Hg2+ ＞Fe3 + ＞Cu2+ ＞H+ [浓度较大时] ＞Pb2+ ＞ Sn2+ ＞ Fe2+ ＞ Zn2+ ＞ H+ [浓度很小时] ＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ K+
阴极上还原产物：
金属阳离子放电,得到的是金属单质（Fe3+放电得到Fe2+）;H+放电得到H2 ;当氧化能力强的离子反应完,则溶液中剩余的氧化能力最强的离子继续放电.
离子的得失电子的顺序：
1、在阳极上如是活性材料作电极时,金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液,阴离子不 容易在电极失去电子.如是惰性电极如Pt、Au、Ti、石墨等,阴离子失电子的能力大小顺序：S2-> I- >B->Cl->OH->含氧酸根离子
2、在阴极上电极都不参与电极反应,发 生反应的是溶液中的阳离子阳离子得电 子顺序：Fe 3+ >Ag+>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fe 2+ >Zn 2+ >H+ >Al 3+ >Mg 2+ >Na+>Ca 2+ >K +
扩展资料
一、电化学保护分为阴极保护和阳极保护两类。
①阴极保护。通过降低金属电位而达到保护目的的，称为阴极保护。根据保护电流的来源，阴极保护有外加电流法和牺牲阳极法。外加电流法是由外部直流电源提供保护电流，电源的负极连接保护对象，正极连接辅助阳极。
通过电解质环境构成电流回路。牺牲阳极法是依靠电位负于保护对象的金属（牺牲阳极）自身消耗来提供保护电流，保护对象直接与牺牲阳极连接，在电解质环境中构成保护电流回路。阴极保护主要用于防止土壤、海水等中性介质中的金属腐蚀。
②阳极保护。通过提高可钝化金属的电位使其进入钝态而达到保护目的的，称为阳极保护。阳极保护是利用阳极极化电流使金属处于稳定的钝态，其保护系统类似于外加电流阴极保护系统，只是极化电流的方向相反。
只有具有活化 - 钝化转变的腐蚀体系才能采用阳极保护技术，例如浓硫酸贮罐、氨水贮槽等。
液体中的离子或荷电质点能在电场的影响下迁移。由于离子的性质不同，迁移的速率也不同，正负电荷移动的方向也不同。当在电池的两极加上一个直流电压时，可以把一些有机物的混合物分离。
电解池电极反应方程式的书写：
阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt,Ir 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子。
注：失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-
阴极：溶液中阳离子得电子。
注：得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸
>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）
对应关系：阳极连电源正极，阴极连电源负极（可见高中教材*《化学选修·四》）
规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。
二、四类电解型的电解规律：
①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则p=Hzhi大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。
②电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。
④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。